题目内容
地壳中含量最高的金属元素是_____；人体中含量最高的金属元素是_____。
20 ℃时NaNO3的溶解度是88 g。将50 g NaNO3放入50 g水中，充分溶解后，形成20 ℃时NaNO3的_____(选填“饱和”或“不饱和”)，该溶液的质量是_____g，此时溶液中NaNO3的质量分数等于_____%。
下列反应属于置换反应的是（ ）
A. 丙烷燃烧
B. 铝的冶炼
C. 湿法炼铜
D. 的检验
减少二氧化碳排放，减缓全球气体变暖是当今世界要解决的重大环境问题，这一问题的解决对人类社会的发展极为重要。
（1）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是_____。
（2）为解决温室效应加剧问题，科学家正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系（部分生成物己略去）。从图中分析得出的下列结论中，正确的是_____（可多选）
A 化合物甲可能含碳、氢、氧三种元素
B Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都消耗了二氧化碳
C 循环过程中需要消耗能量
D 催化剂在反应前后化学性质保持不变
有3种不同的原子，甲原子核内有6个质子和6个中子，乙原子核内有6个质子和8个中子，丙原子核内有7个质子和7个中子。下列说法正确的是（ ）
A. 甲和丙是同一种元素
B. 乙和丙是同一种元素
C. 甲和乙是同一种元素
D. 甲、乙和丙是同一种元素
如图所示，“O”和“o”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合物的图是（ ）
A. B.
C. D.
(7分)过氧化钙(CaO2)难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图：
（1）操作a、b、c的名称都是 。
（2）操作a的目的是 。
（3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为 。
（4）写出反应①的化学方程式 。
（5）反应②的基本反应类型是 。
（6）在该生产过程中，用110kg大理石制得了72Kg的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO3的质量分数为 。(结果保留一位小数)
小吴用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五中物质玩化学拼图游戏（如图），游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应。其中C物质的溶液呈蓝色，A与E 反应产生的气体是光合作用的原料之一。
（1）C物质是_____，A物质的用途是_____。
（2）D与E反应的化学方程式为_____，反应的基本类型是_____。
（3）B与E反应的现象为_____。
（4）B物质是_____，按游戏规则，下列能替代B物质的是_____（填序号）。
①银 ②氯化铁 ③氯化钡 ④氧化铜
金属钠和氯气混合就会剧烈反应，发出黄光并生成白色的氧化钠固体。从微观层面分析，其反应过程如图所示，则构成氯化钠的微粒是( )
A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 电子
的检验
B. 
D. 
