Question

过氧化钠（Na₂O₂）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验．
（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为

 

．
（2）设计A、B装置的目的是净化导入的气体并得到纯净且干燥的CO₂．其中，A装置的作用是（用化学方程式表示）

 

；B装置的作用是

 

，其瓶内液体应是

 

；为了确定CO₂跟Na₂O₂反应产生的气体是氧气，最后还要采用的验证实验操作是

 

．
（3）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是

 

．

Answer 1

考点：二氧化碳的实验室制法,气体的净化（除杂）,氧气的检验和验满,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：综合实验题

分析：（1）根据实验室制取二氧化碳的原理来书写；
（2）根据实验要求来确定瓶内的实际以及反应的过程和作用；检验氧气可用带火星的木条；
（3）二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊．

解答：解：（1）在实验室中，通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳；
（2）因为制二氧化碳用的是稀盐酸，而盐酸容易挥发出氯化氢气体，因此需要除去混在二氧化碳中的氯化氢气体和水而设计了A、B装置；碳酸氢钠溶液与氯化氢气体发生反应，后用浓硫酸来进行气体的干燥；
（3）C装置中澄清石灰水不变浑浊，表明CO₂已全部被Na₂O₂完全吸收，若变浑浊，则没有完全吸收．
故答案为：（1）2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑；干燥气体；浓硫酸；将燃着的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃；（4）C中澄清石灰水变浑浊．

点评：本考点属于实验探究题，考查了二氧化碳与过氧化钠的有关性质和变化的规律，还考查了反应装置的选择、气体的除杂和干燥，以及化学方程式的书写，综合性比较强．既有实验过程的探究，又有结论的探究．本考点主要出现在实验题中．