题目内容

下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据（单位：g/100g水），请回答问题：

温度（℃）	10	20	40	60	80
KNO₃	20.9	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.8	36	36.6	37.3	38.4

（1）10℃时，KNO₃溶解度是 g/100g水。

（2）以上两种物质溶解度变化受温度影响较小的是。

（3）40℃时，将70gKNO₃固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为 g。

（4）60℃时，KNO₃的饱和溶液中含有少量NaCl，通过方法获得较纯净的KNO₃晶体。

（5）根据表中数据，请在坐标图中描点、绘制符合KNO₃溶解度变化规律的曲线。

（6）向20mL水中溶解一定量KNO₃固体的操作如右图：请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中

溶液一定是饱和溶液的是，一定是不饱和溶液的是。当x = g

时，B中恰好没有固体剩余。

【答案】

（1）20.9 （2）NaCl （3）163.9 （4）冷却饱和溶液（降温）（5）五点标的正确（1分）；线光滑，趋势正确（1分）。不光滑曲线或折线扣1分；原点出发扣1分

（6）B A 1.32

【解析】

试题解析：由表中信息可知：10℃时KNO₃溶解度是g/100g水。

以上两种物质溶解度变化受温度影响较小的是氯化钠。

40℃时，KNO₃溶解度是63.9g，加入70g没有完全溶解，溶液质量=溶质（溶解的）质量+溶剂质量=63.9g+100g=163.9g。

结晶的方法有两种：①冷却饱和溶液，该法适应于溶解度受温度影响大的，如硝酸钾，②蒸发溶剂法，该法适应于溶解度受温度影响小的，如氯化钠。故KNO₃的饱和溶液中含有少量NaCl，通过冷却饱和溶液方法获得较纯净的KNO₃晶体。

按照表中给出的温度描点绘图。

考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。

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21、将化学知识系统化，有助于对问题的认识．请你参与下列有关分类问题的讨论．
（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类．在K、H、O、N四种元素中任意选择三种组成合适物质，将其化学式分别填在下面②、⑥的横线上：②

请写出上面①、④反应的化学方程式：

2Fe（OH）₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+6H₂O

．
（2）化学反应之间、化学物质之间具有包含、并列、交叉等关系．下表中X、Y符合下图所示关系的是

（选填下列表中选项）．

（2013?海安县一模）运用分类法进行学习和研究，能够收到事半功倍的效果．李聪同学对A～R等18种物进行分类并列出下表．请你依表填空：

列号	①	②	③	④	⑤	⑥
物质的化学式	A．O₂ B．C C．Fe	D．HCl E．H₂SO₄ F．CH₃COOH	G．H₂O H．CO₂ I．CO	J．NH₃?H₂O K．××× L．×××	M．C₃H₇NO₂ N．（C₆H₁₀O₅）_n O．×××	P．NaCl Q．（NH₄）₂SO₄ R．KNO₃

（1）第①列中的C在A中燃烧时的主要现象是：

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

，实验室催化分解液体药品制取A的化学反应方程式是

2H₂O_2 MnO2
.2H₂O+O₂↑

2H₂O_2 MnO2
.2H₂O+O₂↑

；
（2）第②列中的

（填“D”或“E”或“F”）还能列入第⑤列中，它的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，原因是其溶液中含有

H⁺

H⁺

（填写微粒的符号）；
（3）第③列中的G和H都是绿色植物光合作用的原料，绿色植物的光合作用除生成氧气外，还能生成第⑤列中的

（填“M”或“N”）；此列中I是高炉炼铁的还原剂，其与氧化铁发生的化学反应方程式为

；
（4）第④列中的K和L的俗名之一分别是消石灰和苛性钠，它们和J都属于

（填“酸”或“碱”或“盐”）类物质，其中K溶液能与第②列中D溶液发生复分解反应，从微观角度分析，此反应的本质是

OH^-+H⁺=H₂O

OH^-+H⁺=H₂O

；L置于空气会变质，为证明其已经部分变质，小纯设计的实验案如下：
取L的样品于试管中，加入适量蒸馏水制成溶液，先向其中加入足量的CaCl₂溶液，静置，再向上层溶液中滴加酚酞溶液，观察并记录实验现象．
此实验方案中，“足量的CaCl₂溶液”所起的作用是

检验并完全除尽样品溶液中的碳酸钠

检验并完全除尽样品溶液中的碳酸钠

；
（5）第⑤列中的O是实验室常用液体燃料，其完全燃烧的化学方程式为

C₂H₅OH+3O₂

C₂H₅OH+3O₂

；
（6）第⑥列中的Q和R均可用作化肥．Q溶液能与氯化钡溶液发生反应，其符合复分解反应发生的条件是

生成物中有沉淀

生成物中有沉淀

；R这样的化肥叫做

（填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”或“复合肥料”）．

根据下表回答问题．

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度（g/100g水）	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
溶解度（g/100g水）	KNO₃	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）40℃时，氯化钠固体的溶解度是

g/100g水．
（2）60℃时在100g水中加入100g硝酸钾固体，充分溶解后所形成的溶液是

溶液（“饱和”或“不饱和”）．
（3）将上述（2）中溶液降温到20℃时，析出的晶体质量是

g．
（4）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均己达到饱和）冷却至室温，析出晶体．
①析出的晶体中主要物质是

硝酸钾（KNO₃）

硝酸钾（KNO₃）

；
②关于剩余溶液．下列说法正确的是

（填序号）；
A．只含氯化钠，不含硝酸钾
B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有硝酸钾达到饱和
C．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和
（5）20℃时，将18克氯化钠溶解在80克水中，应至少蒸发

g 水才能形成饱和溶液．蒸发时要用到玻璃棒，其作用是

．
A．搅拌促进溶解 B．加速蒸发
C．防止液滴飞溅 D．引流缓冲
（6）如图为硝酸钾的溶解度曲线．M、N两点分别表示硝酸钾的两种溶液．下列做法能实现M、N间的相互转化的是

A．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水
B．从M→N：先将M升温再将加入适量固体硝酸钾
C．从N→M：先将N降温再加入适量固体硝酸钾
D．从N→M：先过滤出适量固体硝酸钾再降温．

根据信息回答问题：
（1）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图2，结合图示回答下列问题：

℃时两种物质的溶解度相等．
②图2中表示乙的溶解度曲线是

．
③20℃时将19g物质N溶解在50g水里所得溶液的浓度是

（精确到0.1%）．
（2）下表是NaCl和KNO₃在不同温度时的溶解度：

温度（℃）	0	10	20	40	50	60	70
KNO₃	13.3	20.9	31.6	64	85.5	110	138
NaCl	35.7	35.8	36	36.6	37	37.5	37.8

①在图3中画出硝酸钾0℃～40℃的溶解度曲线．
②若通过降温的方法从NaCl和KNO₃的混合溶液中提纯KNO₃后，对剩余溶液及析出的晶体描述正确的是

．
A．剩余溶液一定是KNO₃饱和溶液
B．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
C．上述方法可以将两者完全分离
D．析出的晶体中只含有KNO₃
③在一定温度下，将含69g KNO₃、18g NaCl的混合物完全溶解在50g水中，改变温度使KNO₃析出，NaCl不析出，则温度范围是

（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）．

根据信息回答问题：
（1）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图2，结合图示回答下列问题：

①℃时两种物质的溶解度相等．
②图2中表示乙的溶解度曲线是．
③20℃时将19g物质N溶解在50g水里所得溶液的浓度是（精确到0.1%）．
（2）下表是NaCl和KNO₃在不同温度时的溶解度：
温度（℃） 0 10 20 40 50 60 70
KNO₃ 13.3 20.9 31.6 64 85.5 110 138
NaCl 35.7 35.8 36 36.6 37 37.5 37.8
①在图3中画出硝酸钾0℃～40℃的溶解度曲线．
②若通过降温的方法从NaCl和KNO₃的混合溶液中提纯KNO₃后，对剩余溶液及析出的晶体描述正确的是．
A．剩余溶液一定是KNO₃饱和溶液
B．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
C．上述方法可以将两者完全分离
D．析出的晶体中只含有KNO₃
③在一定温度下，将含69g KNO₃、18g NaCl的混合物完全溶解在50g水中，改变温度使KNO₃析出，NaCl不析出，则温度范围是__（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）．