题目内容

将不溶性的二氧化锰与可溶性的氯化铵组成的混合物中二氧化锰与氯化铵分离开，主要操作步骤为________、________、________．

答案：溶解,过滤,蒸发

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探究性实验是验证化学理论的一种主要方式，也展示了化学的无穷魅力．
【提出问题】催化剂能加快反应速率，但自身质量和化学性质不变．
【查阅资料】①已知KClO₃分解产生氧气和KCl； ②KClO₃和KCl都能溶于水，MnO₂难溶于水；③MnO₂与浓盐酸在加热时能产生黄绿色的Cl₂．
【设计实验】
实验一、取两份质量相等（约5克）的KClO₃分别放入两只大试管（分别标记A和B）中，往B试管中加入质量为1.0克MnO₂的，然后按图所示组装好仪器，加热．结果发现加了MnO₂的装置收集满一集气瓶的气体所用的时间要少．
实验二、待装置完全冷却之后，将B管中物质置于烧杯中加水溶解、过滤；再将滤出物干燥、称量得质量约为1.0克．
实验三、取少量滤出物与浓盐酸置于反应装置中（放在通风橱中），加热；有黄绿色气体产生．根据以上实验回答下列问题：
（1）实验一说明加了MnO₂之后，KClO₃分解的速率更快，写出这一反应的化学方程式：

；如何验证集气瓶中的气体为氧气

用带火星的木条伸入到集气瓶中，木条复燃，证明收集的气体是氧气

用带火星的木条伸入到集气瓶中，木条复燃，证明收集的气体是氧气

．
（2）通过上述三个实验能说明

二氧化锰在反应中起催化作用，加快了反应的速率，自身的质量和化学性质在化学反应前后没有发生变化

二氧化锰在反应中起催化作用，加快了反应的速率，自身的质量和化学性质在化学反应前后没有发生变化

．
（3）某同学用KClO₃和KMnO₄的混合物加热，发现产生氧气的速度也很快，该同学就断定KMnO₄在KClO₃分解反应中也能起催化作用，你认为这同学的判断对吗？

；为什么？

加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用

加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用

（2013?青岛）实验是进行科学探究的重要方式．请填写下列空格：

（1）除去粗盐中难溶性杂质，主要分为如图1所示的三个操作步骤．其中，操作B的名称为：

；操作C中，给蒸发皿加热时

（选填“需要”或“不需要”）垫石棉网．
（2）某同学欲测定一瓶稀硫酸的pH，他的实验操作为：取一片pH试纸，用蒸馏水润湿，伸入到试剂瓶中，将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH．请指出该实验操作中存在的错误：

用蒸馏水润湿，伸入到试剂瓶中

用蒸馏水润湿，伸入到试剂瓶中

．
（3）如图2所示为探究二氧化锰对过氧化氢分解速率影响的实验示意图，该实验

（选填“能”或“不能”）证明二氧化锰能加快该化学反应的速率，请简述理由：

向5%的过氧化氢溶液中加入二氧化锰后，分解速率更快，但是5%的过氧化氢溶液本来比3%的过氧化氢溶液分解的速率快

向5%的过氧化氢溶液中加入二氧化锰后，分解速率更快，但是5%的过氧化氢溶液本来比3%的过氧化氢溶液分解的速率快

电池是一种把化学能转变为电能的装置．目前，废旧电池对环境的污染已越来越引起人们的重视．为了实现可持续发展的战略目标，许多有识之士正在研究废旧电池的有效回收再利用技术．右图为普通电池（锌锰电池）示意图，请你根据图示分析：
（1）将回收的废旧电池进行分离，可以得到的金属单质有（用化学式表示，下同），氧化物有，可作氮肥的盐有．（以上答案只需填对一个就给分）
（2）将锌皮洗净后可用于制取氢气，则锌与稀硫酸反应的化学方程式为
（3）石墨碳棒可用作干电池的电极，说明石墨具有性．
（4）取干电池内的填充物溶于水，过滤，得到A的溶液和黑色不溶物，灼烧黑色不溶物得二氧化锰，二氧化锰在实验室用过氧化氢制取氧气中起的是作用．

电池是一种把化学能转变为电能的装置．目前，废旧电池对环境的污染已越来越引起人们的重视．为了实现可持续发展的战略目标，许多有识之士正在研究废旧电池的有效回收再利用技术．右图为普通电池（锌锰电池）示意图，请你根据图示分析：
（1）将回收的废旧电池进行分离，可以得到的金属单质有（用化学式表示，下同）    ，氧化物有    ，可作氮肥的盐有    ．（以上答案只需填对一个就给分）
（2）将锌皮洗净后可用于制取氢气，则锌与稀硫酸反应的化学方程式为
（3）石墨碳棒可用作干电池的电极，说明石墨具有    性．
（4）取干电池内的填充物溶于水，过滤，得到A的溶液和黑色不溶物，灼烧黑色不溶物得二氧化锰，二氧化锰在实验室用过氧化氢制取氧气中起的是    作用．