Question

为了验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动顺序，小林同学设计了如下实验：
①将铁片放入CuSO₄溶液中，铁片表面出现红色固体②将铁片插入AgNO₃溶液中，铁片表面出现银白色金属③将铜丝插入FeSO₄溶液中，无明显现象．
（1）通过以上实验，小林同学得出的正确结论是

 

；
（2）要得出三种金属的活动顺序，小林还应该做的实验是

 

．

Answer 1

考点：金属活动性顺序及其应用

专题：金属与金属材料

分析：根据每步的实验可比较出两种金属的活泼性，然后得出三种金属的活泼性顺序，借助①与③的结论是相同的，无法判断Cu与Ag的活泼性来分析，并结合金属和盐溶液反应的特点设计实验．

解答：解：（1）由实验①可知，铁片表面出现红色固体，则金属的活泼性Fe＞Cu，
由实验②可知，铁片表面出现银白色金属，则金属的活泼性Fe＞Ag，
由实验③铜丝插入FeSO₄溶液中无明显现象，可知金属的活泼性Fe＞Cu，
则金属活动性：Fe＞Cu，Fe＞Ag，显然无法比较Cu与Ag的活泼性，
（2）要比较Cu和Ag的活动性顺序，则可将Cu丝插入AgNO₃溶液中，Cu丝上析出银白色物质来证明Cu比Ag活泼，
故答案为：（1）金属活动性：Fe＞Cu，Fe＞Ag；（2）将Cu丝插入AgNO₃溶液中，Cu丝上析出银白色物质证明Cu比Ag活泼．

点评：本题考查了常见金属活动性顺序的探究，利用反应的现象来分析金属的活泼性，并能利用反应来设计实验比较金属的活泼性，考查了学生实验设计和分析解决问题的能力．