题目内容
已知M、N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种．某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH，如图所示．（1）M是
（2）反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液pH，用其他实验方法对三种溶液进行探究．
小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：
小明向所取溶液中加入
结论：是a处溶液．
小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到
结论：是b处或c处溶液．
小红为进一步确定该溶液成分，又设计并完成如下实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 为c处溶液，并推知其溶液中的离子有 |
通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中溶液的pH的变化和用不同方法确定溶液成分．
考点：中和反应及其应用,酸碱指示剂及其性质,溶液的酸碱性与pH值的关系,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的酸 酸的通性
分析：（1）由溶液的酸碱度与酸碱性之间的关系分析判断M溶液和N溶液，写出反应的化学方程式；
（2）小明：由题意可知，蓝色沉淀是氢氧化铜，是可溶性的铜盐与氢氧化钠反应生成的，由此可以推出原溶液中有剩余的氢氧化钠；
小红：根据结论，由b处或c处的溶液的pH可知溶液的酸碱性，由酚酞在酸碱性的溶液中的变色分析．由溶液加入石蕊变成红色可知，溶液呈酸性，加入的酸是过量的，能把氢氧化钠全部反应掉，而且还有剩余，根据溶液中的溶质分析解离的离子．
（2）小明：由题意可知，蓝色沉淀是氢氧化铜，是可溶性的铜盐与氢氧化钠反应生成的，由此可以推出原溶液中有剩余的氢氧化钠；
小红：根据结论，由b处或c处的溶液的pH可知溶液的酸碱性，由酚酞在酸碱性的溶液中的变色分析．由溶液加入石蕊变成红色可知，溶液呈酸性，加入的酸是过量的，能把氢氧化钠全部反应掉，而且还有剩余，根据溶液中的溶质分析解离的离子．
解答：
解：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，硫酸溶液呈酸性，其pH小于7，由图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，可以确定是向氢氧化钠溶液中滴加硫酸，发生的反应是：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2 H2O；
（2）氢氧化钠溶液和硫酸溶液发生中和反应生成硫酸钠和水，恰好完全反应时其pH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，硫酸溶液过量时显酸性；由题意可知，反应后的溶液加入一种溶液生成了蓝色沉淀，蓝色沉淀是氢氧化铜，加入的溶液是可溶性的铜盐，例如：CuSO4或CuCl2或Cu（NO3）2等，可以推出原溶液有剩余的氢氧化钠，溶液应是a处溶液；根据结论：b处或c处的溶液，溶液的pH等于7和小于7，溶液呈中性和酸性，当加入无色酚酞试液时，酚酞不变色．由该溶液，向其中滴加石蕊溶液，溶液变红可知，溶液呈酸性，可知加入的酸是过量的，能把氢氧化钠全部反应掉，而且还有剩余，溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸，电离的离子有Na+、H+、SO42-．
故答案为：（1）NaOH，2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2 H2O；（2）CuSO4或CuCl2或Cu（NO3）2，酚酞溶液不变色，取少量该溶液，向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色，Na+、H+、SO42-．
（2）氢氧化钠溶液和硫酸溶液发生中和反应生成硫酸钠和水，恰好完全反应时其pH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，硫酸溶液过量时显酸性；由题意可知，反应后的溶液加入一种溶液生成了蓝色沉淀，蓝色沉淀是氢氧化铜，加入的溶液是可溶性的铜盐，例如：CuSO4或CuCl2或Cu（NO3）2等，可以推出原溶液有剩余的氢氧化钠，溶液应是a处溶液；根据结论：b处或c处的溶液，溶液的pH等于7和小于7，溶液呈中性和酸性，当加入无色酚酞试液时，酚酞不变色．由该溶液，向其中滴加石蕊溶液，溶液变红可知，溶液呈酸性，可知加入的酸是过量的，能把氢氧化钠全部反应掉，而且还有剩余，溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸，电离的离子有Na+、H+、SO42-．
故答案为：（1）NaOH，2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2 H2O；（2）CuSO4或CuCl2或Cu（NO3）2，酚酞溶液不变色，取少量该溶液，向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色，Na+、H+、SO42-．
点评：本题主要考查了中和反应及反应后溶液成分的探究，解题时，根据实验的反应原理，利用所取的样品进行实验的现象，分析推断出中和反应的溶液中物质的组成成分．
练习册系列答案
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