Question

【题目】下图中A、B、C、D、E分别是Na2CO3、（NH4）2CO3、BaCl2、H2SO4、NaOH五种溶液中的一种，两圆的相交部分为两种溶液反应出现的主要实验现象（“↓”表示有沉淀生成、“↑”表示有气体生成、“﹣”表示无明显现象）．请推断：
（1）B是溶液；C溶液溶质的俗名： ．
（2）写出D与E反应的化学方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）硫酸；纯碱
（2）（NH4）2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NH4Cl
【解析】解：依据 Na2CO3、（NH4）2CO3、BaCl2、H2SO4、NaOH五种物质中的相互反应是复分解反应，所以利用复分解反应的发生条件可以对物质间的反应进行判断，依据是否生成气体和沉淀得到如下的反应情况：

	Na2CO3	（NH4）2CO3	BaCl2	H2SO4	NaOH
Na2CO3	﹣﹣﹣	﹣﹣﹣	↓	↑	﹣﹣﹣
（NH4）2CO3	﹣﹣﹣	﹣﹣﹣	↓	↑	↑
BaCl2	↓	↓	﹣﹣﹣	↓	﹣﹣﹣
H2SO4	↑	↑	↓	﹣﹣﹣	﹣﹣﹣
NaOH	﹣﹣	↑	﹣﹣﹣	﹣﹣﹣	﹣﹣﹣

对应图中的信息可知：A是氢氧化钠的溶液，B是硫酸溶液，C是碳酸钠溶液，D是碳酸铵，E是氯化钡溶液；（1）由分析可知B是硫酸的溶液，C溶液溶质是碳酸钠俗名纯碱；（2）写出D与E反应的化学方程式为：（NH4）2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NH4Cl；
所以答案是：（1）硫酸；纯碱；（2）（NH4）2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NH4Cl；