Question

我国兰州的近代物理研究所曾经研究制出首批重氧气O₂（其相对原子质量为18），其价格远远超过黄金．则下列说法正确的是（　　）

A．重氧气的相对分子质量为32

B．重氧气中氧原子的结构示意图为

C．重氧气中氧元素的化合价为﹣2

D．重氧气（O₂）是一种化合物

Answer 1

【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；单质和化合物的判别；化合价规律和原则；相对分子质量的概念及其计算．

【分析】根据重氧气的化学式O₂（其相对原子质量为18），计算其相对分子质量、判断组成元素的化合价及物质分类、分析物质组成元素和原子结构示意图；

单质是由同种元素组成的纯净物，单质中组成元素的化合价为0；

化合物是由不同种元素组成的纯净物．

【解答】解：A、重氧气的相对分子质量=18×2=36，而非32，所以该项说法不正确；

B、构成重氧气分子的原子为氧元素的原子，虽然相对原子质量为18，但该原子依旧是氧元素的一个原子，同种元素的质子数相同，所以构成重氧气分子的原子中质子数为8、核外电子分两层，第一层有2个电子，第二层有6个电子．因此该项说法正确；

C、重氧气是由同种元素组成的单质，单质中元素化合价为0，而非﹣2，所以该项说法不正确；

D、重氧气是只含O元素的纯净物，为单质而非化合物，所以该项说法不正确．

故选B

【点评】构成重氧分子的原子是：质子数为8、中子数为10、核外电子数为8的一种氧元素的原子．