题目内容
10．为除去下列物质中混有的少量的杂质，所用方法和试剂正确的是（ ）| 物质 | 杂质 | 所用试剂、方法 | |
| A | CaO | CaCO3 | 高温煅烧 |
| B | N2 | O2 | 通过灼热CuO |
| C | FeCl2溶液 | CuCl2 | 加入过量铁粉、过滤 |
| D | CO2 | H2O | 通过NaOH固体 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答 解：A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、O2不与灼热CuO反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、NaOH固体具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：AC．
点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
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16．走进化学实验室，同学们能够学会最基本的操作．如图实验操作正确的是（ ）
| A． |  点燃酒精灯 | B． |  倾倒液体 | C． |  称量固体 | D． |  过滤 |
1．碱式碳酸镁高温能分解，可用于镁盐制备，制药工业等．其组成一般以xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O表示．
Ⅰ．研究其分解产物
（1）取样高温灼烧，检测到有二氧化碳和水生成，充分反应后，得到白色固体，由此推断生成物中肯定不含金属镁及单质碳，理由是镁是银白色的固体，碳是黑色的固体．
（2）检验生成物中是否含有碳酸镁、氢氧化镁．
（3）用酚酞试液检验是否存在氢氧化镁不能用冷水代替热水是因为氢氧化镁在冷水中很难溶解．综合上述实验推断碱式碳酸镁的分解产物为二氧化碳、水和氧化镁．
Ⅱ．测定碱式碳酸镁中碳元素的质量分数
按图一进行实验．
①量气管中装有饱和碳酸氢钠溶液，不能用水代替是因为二氧化碳能溶于水，若用稀盐酸代替稀硫酸，则测出碳元素的质量分数将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②实验中共消耗稀硫酸20mL，根据所测数据求得生成气体的质量为1.32g，则进入量气管的气体体积为670mL，碳元素的质量分数为9.9%．（实验条件下CO2密度为1.97g/L）
Ⅲ．确定碱式碳酸镁的组成
设计如图二装置，并按下述步骤操作．
步骤1：检查装置的气密性，将36.4g样品置于试管中，称量装置B的质量为192g．
步骤2：加热装置A直至样品完全反应．
步骤3：用止水夹夹紧装置A和装置B间胶皮管，停止加热，冷却至室温．
步骤4：称量装置B的质量为199.2g．
（1）装置B中物质为浓硫酸，装置C的作用为吸收二氧化碳．判断样品完全反应的方法：当观察到装置B中无气体产生，则样品已完全反应．
（2）根据上述实验数据求出碱式碳酸镁的化学式，写出计算过程．
Ⅵ．有人说“加热碱式碳酸镁最后阶段固体质量减少是因为生成二氧化碳”是真的吗？
另取一定量碱式碳酸镁样品在空气中加热，测出样品的固体残留率（$\frac{固体样品的剩余质量}{固体样品的起始质量}$×100%）随温度的变化如图三所示，请回答下列问题．
①0至t1过程中固体质量保持不变的原因是温度没有达到碱石碳酸镁分解的温度．
②分析图象数据判定该说法是假的（填“真的”或“假的”），判定理由是若加热3.64g碱式碳酸镁温度从t3至t4段固体减少质量为3.64g×85.2%-3.64g×48.9%=1.32g与实验中生成二氧化碳质量相等．
Ⅰ．研究其分解产物
（1）取样高温灼烧，检测到有二氧化碳和水生成，充分反应后，得到白色固体，由此推断生成物中肯定不含金属镁及单质碳，理由是镁是银白色的固体，碳是黑色的固体．
（2）检验生成物中是否含有碳酸镁、氢氧化镁．
| 操作现象 | 结论 | |
| ① | 取适量生成物置于试管中，加入盐酸，没有气泡产生． | 生成物中不含碳酸镁． |
| ② | 取适量生成物置于试管中，加入热水，滴入酚酞试液，观察到溶液不变色现象． | 生成物中不含氢氧化镁． |
Ⅱ．测定碱式碳酸镁中碳元素的质量分数
按图一进行实验．
①量气管中装有饱和碳酸氢钠溶液，不能用水代替是因为二氧化碳能溶于水，若用稀盐酸代替稀硫酸，则测出碳元素的质量分数将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②实验中共消耗稀硫酸20mL，根据所测数据求得生成气体的质量为1.32g，则进入量气管的气体体积为670mL，碳元素的质量分数为9.9%．（实验条件下CO2密度为1.97g/L）
Ⅲ．确定碱式碳酸镁的组成
设计如图二装置，并按下述步骤操作．
步骤1：检查装置的气密性，将36.4g样品置于试管中，称量装置B的质量为192g．
步骤2：加热装置A直至样品完全反应．
步骤3：用止水夹夹紧装置A和装置B间胶皮管，停止加热，冷却至室温．
步骤4：称量装置B的质量为199.2g．
（1）装置B中物质为浓硫酸，装置C的作用为吸收二氧化碳．判断样品完全反应的方法：当观察到装置B中无气体产生，则样品已完全反应．
（2）根据上述实验数据求出碱式碳酸镁的化学式，写出计算过程．
Ⅵ．有人说“加热碱式碳酸镁最后阶段固体质量减少是因为生成二氧化碳”是真的吗？
另取一定量碱式碳酸镁样品在空气中加热，测出样品的固体残留率（$\frac{固体样品的剩余质量}{固体样品的起始质量}$×100%）随温度的变化如图三所示，请回答下列问题．
①0至t1过程中固体质量保持不变的原因是温度没有达到碱石碳酸镁分解的温度．
②分析图象数据判定该说法是假的（填“真的”或“假的”），判定理由是若加热3.64g碱式碳酸镁温度从t3至t4段固体减少质量为3.64g×85.2%-3.64g×48.9%=1.32g与实验中生成二氧化碳质量相等．
18．下列生活中的现象，可用分子的知识解释，其中正确的是（ ）
| 选项 | 相关说法 | 解释 |
| A | 墙内开花墙外可嗅到花香 | 分子有香味 |
| B | 氧气变成液氧 | 分子变小了 |
| C | 20毫升酒精和20毫升水混合体积小于40毫升 | 分子间有间隔 |
| D | 体温计内水银柱高度会随温度发生变化 | 原子的大小随温度发生变化 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．下列事实与相应的解释不一致的是（ ）
| 选项 | 事实 | 解释 |
| A | 水通电分解 | 在化学变化中分子可以再分 |
| B | 氧气和臭氧（O3）性质不完全相同 | 构成物质的分子不同 |
| C | 物质热胀冷缩 | 分子之间有空隙 |
| D | 铜块在空气中不燃烧，纳米铜（颗粒极细）在空气中可以燃烧 | 物质的种类决定反应的剧烈程度 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．如图所示表示的物质属于纯净物的是（ ）
| A． |  苏打水 | B． |  酱油 | ||
| C． |  牛奶 | D． |  充气包装中的氮气 |
2．推理是一种重要的化学学习方法．下列推理正确的是（ ）
| A． | N2、O2、CO2气体是由分子构成的，所以气体都是由分子构成的 | |
| B． | H2、CO、CH4点燃前要验纯，所以可燃性气体点燃前都要验纯 | |
| C． | 铁、铜、铝、锌金属元素有金字旁，所以所有金属元素都有金字旁 | |
| D． | 化学变化通常有发光发热现象伴随，所以发光发热的变化都是化学变化 |
