题目内容

【题目】金属在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题：

（1）合金比纯金属的利用更广泛，主要原因是_____ （答一点）。

（2）钢铁材料可以通过铁矿石冶炼生产。请写出工业用赤铁矿炼铁的化学方程式_____。

（3）世界上每年因锈蚀而损失的金属数量巨大。金属资源的保护和回收利用成为科学研究中的重大课题。用含较多铁锈的废铁屑制作动物饲料中的添加剂硫酸亚铁晶体的工艺流程如图所示[已知]：

a.操作A的名称是_____。

b.溶液a中的溶质为_____。

c.反应②加入过量铁粉的目的是_____。

【答案】合金抗腐蚀性能更好（合理即可） 过滤 Fe2（SO4）3、FeSO4和H2SO4 将溶液a中的Fe2（SO4）3转化为FeSO4并除去过量的硫酸

【解析】

（1）合金比纯金属的利用更广泛，主要原因是：合金抗腐蚀性能更好、硬度大；

（2）钢铁材料可以通过铁矿石冶炼生产，氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应产生铁和二氧化碳的化学方程式：；

（3）a.操作A将固体与溶液分离的名称是：过滤；

b.铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，加入的稀硫酸过量，因此溶液a中含有Fe2（SO4）3、FeSO4和H2SO4三种溶质；

c.溶液a经过反应②和操作A得到铁粉和硫酸亚铁溶液，因此反应②加入过量铁粉是为了将溶液a中的Fe2 （SO4）3转化为FeSO4并除去过量的硫酸。

练习册系列答案
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I.只含有NaCl

II. NaCl和HCl

III. NaCl和Na2 CO3

IV. NaCl、HCl和Na2CO3

小明认为小刚的猜想_____不合理，理由是_____。

（3）小红向试管③中加入稀盐酸后，没有观察到明显现象。为了证明NaOH溶液能够和稀盐酸发生化学反应，小红提出，可以先向装有NaOH溶液的试管中滴加几滴_____，再加入足量的稀盐酸，就可以观察到_____，从而证明二者发生了化学反应。

（4）小兰向试管④中通入CO2，一段时间后也没有观察到明显现象。她又向试管④中滴加几滴稀盐酸，也没有观察到有气泡产生。于是她得出结论，NaOH溶液与CO2不反应。但是小强不同意小兰的结论，小强的理由是_____。

【题目】工业上用CaSO4、NH3、CO2制备（NH4） 2SO4晶体，过程如下图所示。

（1）硫酸铵在农业生产上的一种用途是_________________________________，它属于_____ （填酸、 碱、盐）。

（2）操作①中需要实用的玻璃仪器有_________________________________。

（3）用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵的化学方程式是_________________________________。

【题目】如图所示实验操作正确的是（ ）

A．滴加液体 B．闻气体气味 C．熄灭酒精灯 D．稀释浓硫酸

【题目】为了验证燃烧的条件，同学们设计了如图所示的实验，把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部。

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（3）实验中发现乒乓球碎片先燃烧起来，说明燃烧需要的条件之一是_____。

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