Question

学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜（铜锌合金，俗名“愚人金”），为进一步定量分析黄铜的成分，某同学进行了如下实验：称量黄铜样品20g放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，收集生产的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求：

   ⑴黄铜样品中锌的质量

   ⑵恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

答案：解：设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为 y。

由图分析可知产生氢气0.2 g。                   1分

        Zn + H₂SO₄   ZnSO₄ + H₂↑                             

    65              161    2                  

   x               y    0.2 g                 1分

65∶2  ＝ x∶0.2 g       x＝6.5 g             1分

161∶2 ＝ y∶0.2 g       y＝16.1 g             1分

所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数：

2分

答：（1）样品中锌的质量为6.5g。

（2）所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为10%。