Question

黄铜（铜锌合金）是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。为测定某黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：称取15.0 g此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸质量的关系图。

请你仔细分析此关系图，并进行计算：

（1）15.0 g黄铜材料中含锌               g。

（2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。

Answer 1

（1）6.5（2分）

（2）解：分析图中数据得知，40.0 g稀盐酸刚好和15.0 g黄铜中的锌发生反应，生成氢气的质量为0.2 g

设40.0 g稀盐酸中HCl的质量为x

   Zn   +  2HCl=ZnCl₂  +  H₂↑

            73             2

            x           0.2 g       =

    x == 7.3 g    则稀盐酸中溶质的质量分数为：= 18.3%

答：稀盐酸中溶质的质量分数为18.3%。