题目内容

20℃时某物质溶液20g，蒸发掉5g水，恢复至20℃时析出2.4g晶体，此时溶液的浓度为26.3％，则20℃时该物质的溶解度是________．

答案：
解析：

35.7


练习册系列答案
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20℃时一定量溶质质量分数为20%的某物质的溶液，恒温蒸发10克水，析出2克晶体，所得溶液中溶质的质量分数为24%，则20℃时该物质的溶解度为多少？
 
．
某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
产品原理：该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl．
生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3晶体和NH4Cl溶液，反应的化学方程式为：
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
；后分离出NaHCO3，加热制得纯碱．
生产流程：

相关资料：
（1）NH4Cl 
  △  
.
 
 NH3↑+HCl↑
（2）已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2
溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9
问题讨论：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名称为
过滤
过滤
．反应①中发生了两个反应，写出其中一个化学方程式：
NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
，反应①加适量的盐酸，适量是指
滴到无气泡放出为止
滴到无气泡放出为止
．
（2）检验挥发性气体C的方法
将气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊
将气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊
．
（3）上述生产流程中可循环使用的是
AB
AB
（填序号）．
A．挥发性气体C；  B．溶液D； C．氢氧化镁；D．化肥NH4Cl
组成确定：
（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
NaCl
NaCl
（写化学式）．
含量测定：
实验一 实验二 实验三 实验四
固体混合物溶液质量 100g 100g 100g 100g
加入CaCl2溶液质量 10g 20g 30g 40g
生成的沉淀的质量 4g m 10g 10g
称取该纯碱样品44g固体混合物，加水配成400g溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见表：
请分析表中数据回答并计算：
（1）m=
8
8
g；
（2）在实验三中，完全反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数是多少？（要求写计算过程，结果保留0.1%）
总结反思：
请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为
优等
优等
品，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小．
工业纯碱标准：（Na2CO3% ）
优等品 一等品 合格品 次品
≥95 ≥80 ≥75 ≤40
（2013?徐州一模）如图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线．20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体、分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图2所示的现象．下列说法不正确的是（　　）
（2013?徐州一模）如图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线．20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图2所示的现象．下列说法不正确的是（　　）

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