题目内容
某校化学实验室废液桶中装有含
、
的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。某化学兴趣小组的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。下图是他们设计的除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案。请回答问题：
（1）废水中加入金属X的是_______。
（2）利用溶液Y除去不纯的铜中的杂质，可观察到“有气泡放出”，反应的化学方程式为_______，该反应的基本反应类型是_______。
（3）硫酸亚铁晶体的化学式为
_______
（已知硫酸亚铁晶体相对分子质量为278），操Ⅰ的名称是_______。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
的质量分数为80％，600t这样的赤铁矿可炼出含杂质质量分数为4％的生铁多少吨______？（写出计算过程）
为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：______。
老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。
（提出问题）铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？
猜想假设）同学们对产生的气体作出了猜想。
猜想一：氢气；猜想二：二氧化硫；猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。
（查阅资料）二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能被氢氧化钾溶液吸收。浓硫酸只吸收水。
（实验探究）师生设计了如下装置进行实验
主要实验步骤 | 主要现象 | 解释或结论 |
①加热装置A一段时间 | 装置B中的现象是 ______ | 有二氧化硫生成 |
②点燃装置D处酒精灯 | 装置D玻璃管中无明显现象 | 猜想 ______ 正确 |
③停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气 | | |
④冷却，将A中液体用水稀释 | A中液体变为 ______ 色 | 有硫酸铜生成 |
（表达交流）（1）在步骤③中，鼓入空气的目的是______。
（反思拓展）（2）若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置D玻璃管中看到的现象是______，C装置的作用是：______。
（3）下列各组药品能够证明锌的活动性比铜强的是______
①锌、铜、稀盐酸
②锌、硫酸铜溶液
③锌、铜、氯化镁溶液
（1）加热A装置一段时间后，气泡产生的速率由快变慢最后不再产生，请对这一现象进行解释：______。
（2）请尝试写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：______。