题目内容
18．
如图所示，R是滑动变阻器，它的金属滑片垂直固定在等臂杠杆的中央且可以随杠杆左右转动．杠杆两端分别悬挂等质量、等体积的铁球，此时杠杆平衡．再分别将铁球同时浸没到密度相同的稀硫酸和硫酸铜溶液中（小球体积变化忽略不计），反应一段时间后可观察到（ ）| A． | 右边烧杯中铁球表面有一层红色金属附着，整个球质量变小 | |
| B． | 金属滑片向左偏转，连入电路的R阻值变大 | |
| C． | 灯泡L比开始时变暗，电路总功率变小 | |
| D． | 左侧烧杯溶液质量分数变大，右侧烧杯溶液质量分数变小 |
分析 铁球在稀硫酸中会逐渐溶解而变小，稀硫酸的密度则会因铁的溶解而增大，即左边铁球将上升；而铁球在硫酸铜溶液中则会在铁球溶解的同时，生成质量更大的金属铜，使铁球质量增大，溶液密度减小，即右端铁球将下沉．又因滑动变阻器向右滑动后，电阻减小，灯泡变亮．
解答 解：
A、铁能和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，红色的铜附着在铁的表面．56份铁进入溶液，置换出64份铜，整个球质量变大，故错误；
B、球在稀硫酸中会逐渐溶解而变小，稀硫酸的密度则会因铁的溶解而增大，即左边铁球将上升；而铁球在硫酸铜溶液中则会在铁球溶解的同时，生成质量更大的金属铜，使铁球质量增大，溶液密度减小，即右端铁球将下沉．金属滑片向右偏转，故错误；
C、因滑动变阻器向右滑动后，电阻减小，灯泡变亮．故错误；
D、球在稀硫酸中会逐渐溶解而变小，稀硫酸的液质量分数则会因铁的溶解而增大，而铁球在硫酸铜溶液中则会在铁球溶解的同时，生成质量更大的金属铜，使铁球质量增大，右侧烧杯溶液质量分数变小，故正确．
答案：D．
点评 本题主要考查了物质之间相互作用时的实验现象及其密度变化等方面的内容．这是一道化学和物理知识结合的题目，要利用物理化学知识进行综合分析，从而得出正确的结论．
练习册系列答案
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7．根据实验现象，得出正确结论，是化学研究、学习的常用方法．下列四项对化学实验做出的解释或结论中，不正确的是（ ）
| A． | 一根燃着的木条伸入一集气瓶中，木条熄灭：集气瓶中气体为CO2 | |
| B． | Ag片伸入CuSO4溶液许久后取出，Ag片没有明显变化：Ag没有Cu活泼 | |
| C． | 鸡蛋清溶液中滴加少量甲醛产生白色沉淀：甲醛能使蛋白质变性，对人体有害 | |
| D． | 一粒炒过的花生在白色的滤纸上挤压，滤纸上留下一些油迹：花生中含有油脂 |
9．如表是三种物质在不同温度时的溶解度．
（1）从表中可得规律：Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小．
（2）从表中数据分析，10℃时，NaCl与KNO3的溶解度大小关系A（填序号）．
A．NaCl更大 B．KNO3更大 C．两者相等 D．不能确定
（3）60℃时，将110gKNO3投入50g水充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为52.4%．
（4）NaCl中含有很少量KNO3杂质，为提纯NaCl，可采取的方法是：将固体恰好溶解后，蒸发至X状态，在趁热过滤，洗涤，干燥．X状态应是C（填序号）
A．剩大量水 B．剩少量水 C．有大量固体析出，看不到水 D．完全蒸干．
| 温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶 解 度（g） | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
| KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 | |
| Ca（OH）2 | 0.18 | 0.16 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.07 | |
（2）从表中数据分析，10℃时，NaCl与KNO3的溶解度大小关系A（填序号）．
A．NaCl更大 B．KNO3更大 C．两者相等 D．不能确定
（3）60℃时，将110gKNO3投入50g水充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为52.4%．
（4）NaCl中含有很少量KNO3杂质，为提纯NaCl，可采取的方法是：将固体恰好溶解后，蒸发至X状态，在趁热过滤，洗涤，干燥．X状态应是C（填序号）
A．剩大量水 B．剩少量水 C．有大量固体析出，看不到水 D．完全蒸干．
13．
某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：
碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入到该烧杯中，每次均充分反应．实验数据记录如下：
请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是1.8克．
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？
（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）求所用盐酸的质量分数．（结果精确到0.1%）
（4）根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线．（写出必要的计算过程）
某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入到该烧杯中，每次均充分反应．实验数据记录如下：
| 所加盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 烧杯及所盛物质总质量/g | 181.2 | 204.4 | 228.6 | 253.6 |
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是1.8克．
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？
（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）求所用盐酸的质量分数．（结果精确到0.1%）
（4）根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线．（写出必要的计算过程）
10．下列化学方程式书写正确并且符合事实的是（ ）
| A． | 氧气跟氧化铜反应后的残渣用硝酸清洗：Cu+2HNO3═Cu（NO3 ）2+H2↑ | |
| B． | 铁跟稀盐酸反应制取氢气：2Fe+6HCl═2FeCl3+3 H2↑ | |
| C． | 石灰浆抹墙后，久置变硬：Ca（OH）2+CO2═CaCO 3↓+H2O | |
| D． | 实验室制备氧气：2H2O=2H2↑+O2↑ |
，碳原子的核电荷数为6．
8．I．乙醇，俗称酒精，化学式为C2H5OH．请依据化学式计算：
（1）乙醇中C、H、O元素的质量比12：3：8；
（2）23g的乙醇与16g甲烷含有质量相等的碳元素？
II.12g石灰石与足量稀盐酸反应（杂质不与酸反应也不溶于酸），剩余固体的质量与反应时间的关系如表
求：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；（2）生成二氧化碳的质量．
（1）乙醇中C、H、O元素的质量比12：3：8；
（2）23g的乙醇与16g甲烷含有质量相等的碳元素？
II.12g石灰石与足量稀盐酸反应（杂质不与酸反应也不溶于酸），剩余固体的质量与反应时间的关系如表
| 反应时间t/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
| 反应后固体的质量m/g | 6 | 4.8 | 2 | 2 |