题目内容
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32--．某兴趣小组的同学一起设计，检验其中离子的存在．
（1）甲同学说，可以用碱溶液检验NH4+．甲同学向溶液中滴加NaOH溶液微热，闻到了一股刺激性气味，然后将一张湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变 色，说明溶液中确实存在NH4+．请写出NH4Cl与NaOH溶液反应的化学方程式 ．
（2）因为BaCO3 溶于水，所以Ba2+与CO32-不可能在溶液中共存．乙同学向溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明溶液中一定没有 （填离子符号）．
（3）丙同学分别取两份200mL溶液进行如下实验：
①200mL溶液
0.68g气体
由此计算：200mL溶液中含NH4+的质量为 g．
②②200mL溶液
5.91g沉淀
由此计算：200mL溶液中含CO32-的质量为 g．
生成碳酸钡的质量为5.91g，则碳酸根离子的质量为：5.91g×
=1.8g，故填： ．
③该溶液中NH4+、CO32-的个数比为 ．由此可判断，溶液中 含有Na+（填“一定”、“可能”或“一定不”，下同）， 含有Cl-．
（1）甲同学说，可以用碱溶液检验NH4+．甲同学向溶液中滴加NaOH溶液微热，闻到了一股刺激性气味，然后将一张湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变
（2）因为BaCO3
（3）丙同学分别取两份200mL溶液进行如下实验：
①200mL溶液
| 足量的NaOH溶液 |
| 加热 |
由此计算：200mL溶液中含NH4+的质量为
②②200mL溶液
| 足量的BaCl2溶液 |
| 过滤、洗涤、干燥 |
由此计算：200mL溶液中含CO32-的质量为
生成碳酸钡的质量为5.91g，则碳酸根离子的质量为：5.91g×
| 60 |
| 197 |
③该溶液中NH4+、CO32-的个数比为
考点：常见离子的检验方法及现象,碱的化学性质,盐的化学性质,酸碱盐的溶解性
专题：物质的检验、鉴别与推断
分析：根据已有的离子检验的方法结合物质的性质进行分析解答即可．
解答：解：（1）用碱溶液检验NH4+．向溶液中滴加NaOH溶液微热，闻到了一股刺激性气味，产生的是氨气，氨气的水溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，NH4Cl与NaOH溶液反应生成氯化钠、水和氨气，故填：蓝，NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O．
（2）BaCO3不溶于水，所以Ba2+与CO32-不可能在溶液中共存．乙同学向溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明溶液中一定没有钡离子，故填：不，Ba2+．
（3）①产生的0.68g气体是氨气，故铵根离子的质量为：0.68g×
÷
=0.72g，故填：0.72．
②生成碳酸钡的质量为5.91g，则碳酸根离子的质量为：5.91g×
=1.8g，故填：1.8．
③该溶液中NH4+、CO32-的个数比为
：
=4：3．溶液中阴离子所带负电荷和阳离子所带正电荷总数相等，由此可判断，溶液中一定含有Na+，可能含有Cl-．故填：4：3，一定，可能．
（2）BaCO3不溶于水，所以Ba2+与CO32-不可能在溶液中共存．乙同学向溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明溶液中一定没有钡离子，故填：不，Ba2+．
（3）①产生的0.68g气体是氨气，故铵根离子的质量为：0.68g×
| 14 |
| 17 |
| 14 |
| 18 |
②生成碳酸钡的质量为5.91g，则碳酸根离子的质量为：5.91g×
| 60 |
| 197 |
③该溶液中NH4+、CO32-的个数比为
| 0.72g |
| 18 |
| 1.8g |
| 60 |
点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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