今有一混合物的水溶液.只可能含有以下离子中的若干:Na+.NH4+.Ba2+.Cl-.CO32--．某兴趣小组的同学一起设计.检验其中离子的存在．(1)甲同学说.可以用碱溶液检验NH4+．甲同学向溶液中滴加NaOH溶液微热.闻到了一股刺激性气味.然后将一张湿润的红色石蕊试纸放在试管口.试纸变色.说明溶液中确实存在NH4+．请写出NH4Cl与NaOH溶液反应的化学方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2--．某兴趣小组的同学一起设计，检验其中离子的存在．
（1）甲同学说，可以用碱溶液检验NH₄⁺．甲同学向溶液中滴加NaOH溶液微热，闻到了一股刺激性气味，然后将一张湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变

色，说明溶液中确实存在NH₄⁺．请写出NH₄Cl与NaOH溶液反应的化学方程式

．
（2）因为BaCO₃

溶于水，所以Ba²⁺与CO₃^2-不可能在溶液中共存．乙同学向溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀出现，说明溶液中一定没有

（填离子符号）．
（3）丙同学分别取两份200mL溶液进行如下实验：
①200mL溶液

足量的NaOH溶液

加热

0.68g气体
由此计算：200mL溶液中含NH₄⁺的质量为

g．
②②200mL溶液

足量的BaCl2溶液

过滤、洗涤、干燥

5.91g沉淀
由此计算：200mL溶液中含CO₃^2-的质量为

g．
生成碳酸钡的质量为5.91g，则碳酸根离子的质量为：5.91g×

197

=1.8g，故填：

．
③该溶液中NH₄⁺、CO₃^2-的个数比为

．由此可判断，溶液中

含有Na⁺（填“一定”、“可能”或“一定不”，下同），

含有Cl^-．

考点：常见离子的检验方法及现象,碱的化学性质,盐的化学性质,酸碱盐的溶解性

专题：物质的检验、鉴别与推断

分析：根据已有的离子检验的方法结合物质的性质进行分析解答即可．

解答：解：（1）用碱溶液检验NH₄⁺．向溶液中滴加NaOH溶液微热，闻到了一股刺激性气味，产生的是氨气，氨气的水溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，NH₄Cl与NaOH溶液反应生成氯化钠、水和氨气，故填：蓝，NH₄Cl+NaOH═NaCl+NH₃↑+H₂O．
（2）BaCO₃不溶于水，所以Ba²⁺与CO₃^2-不可能在溶液中共存．乙同学向溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀出现，说明溶液中一定没有钡离子，故填：不，Ba²⁺．
（3）①产生的0.68g气体是氨气，故铵根离子的质量为：0.68g×

=0.72g，故填：0.72．
②生成碳酸钡的质量为5.91g，则碳酸根离子的质量为：5.91g×

197

=1.8g，故填：1.8．
③该溶液中NH₄⁺、CO₃^2-的个数比为

0.72g

：

1.8g

=4：3．溶液中阴离子所带负电荷和阳离子所带正电荷总数相等，由此可判断，溶液中一定含有Na⁺，可能含有Cl^-．故填：4：3，一定，可能．

点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行．