题目内容

12．按要求写出化学方程式并在括号里注明基本反应类型
（1）制取熟石灰CaO+H2 O═Ca（OH）2（化合反应）
（2）铝丝浸入硫酸铜溶液2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu（置换反应）
（3）高锰酸钾制氧2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ （分解反应）．

分析 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙俗称熟石灰；
铝能和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气．

解答 解：（1）氧化钙和水反应的化学方程式为：CaO+H2 O═Ca（OH）2，属于化合反应；
（2）铝和硫酸铜反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu，属于置换反应；
（3）高锰酸钾分解的化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，属于分解反应．
故填：CaO+H2 O═Ca（OH）2，化合反应；2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu，置换反应；2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，分解反应．

点评 书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．

练习册系列答案
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2．在学习过程中，小雨同学提出一个问题：“碳燃烧时可能生成CO2，也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体也有多种可能？”
猜想：碳与氧化铜反应生成的气体中：①只有CO2②只有CO  ③既有CO2，又有CO．
查阅资料：浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇CO2无变化，但遇到微量CO会立即变成蓝色．
方案设计：通过上述资料和已有知识，小雨初步设想用浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸和澄清的石灰水对碳与氧化铜反应生成的气体进行检验．根据小雨的设想，请你完成填空：
（1）若试纸不变色，石灰水变浑浊，则只有 CO2；
（2）若试纸变色，石灰水不变浑浊，则只有 CO；
（3）若试纸变蓝，石灰水变浑浊，则既有CO2，又有CO．
实验验证：经过思考之后，小雨设计了如图实验装置：
实验步骤：
（1）打开弹簧夹，先通一会儿纯净、干燥的N2；
（2）关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热．
结论：小雨通过分析实验现象，确认猜想③是正确的，请你写出装置C中发生反应的化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
反思与评价：
（1）实验开始通一会儿N2的目的是排出装置内的空气，防止碳与氧气反应干扰碳与氧化铜反应实验产物的检验；
（2）请从环保的角度分析该实验装置的不完善之处：没有一氧化碳尾气处理（吸收）装置．
3．C、O、Ca是初中化学常见的三种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质的化学式：
（1）石墨C；               
（2）能支持燃烧的气体O2；
（3）能燃烧的气体CO；       
（4）不支持燃烧的气体CO2．
20．100kg硝酸铵（NH4NO3）中所含氮元素质量与多少千克的尿素CO（NH2）2中所含氮元素的质量相当？（保留一位小数）
7．碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）．图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明．请回答下列问题：
（1）根据食用注意事项我们可以知道碘酸钾的化学性质是受热易分解等．
（2）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为39：127：48．
（3）每袋该食盐中碘元素的质量10mg．
（4）每袋该食盐中碘酸钾（KIO3）的质量是16.9mg．
17．鉴别日常生活中的下列各组物质，操作1和操作2均有错误的是（　　）
选项鉴别的物质操作1操作2
A软水和硬水滴加肥皂水加热蒸发
B氮气和二氧化碳伸入燃着的木条观察颜色
C氧气和二氧化碳滴加澄清石灰水伸入燃着的木条
D活性炭粉和二氧化锰粉末分别取少量放入红墨水中再过滤分别取少量加入双氧水
A．AB．BC．CD．D
4．写出能实现下列反应的符号表达式：
（1）淡黄色粉末物质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
（2）一种黑色固体在氧气中燃烧，其生成物可使澄清石灰水变浑浊：C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
（3）一种银白色金属丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（4）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
1．甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：

试写出乙同学实验所发生反应的化学方程式．
实验结束，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论．
【观察与讨论1】甲同学实验中没有观察到明显的现象，认为二者没有发生反应．你认为应该先向氢氧化钙溶液中滴几滴酚酞溶液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到红色褪去时，就可以说明两种物质发生了反应．
【观察与讨论2】实验结束后，甲乙两位同学依次将各自试管中的废液倒入同一个洁净的废液缸中．当乙同学沿废液缸内壁倾倒液体时，观察到废液缸中先有气体产生，然后又出现白色沉淀．经讨论后确定，甲乙两位同学试管中的废液含有的溶质分别是：CaCl2、HCl、NaCl、Na2CO3．（均填化学式），才会出现上述现象．写出废液缸中出现了白色沉淀所发生反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
为了科学处理实验后产生的废液，两位同学觉定对废液缸中最终的废液进行探究．
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】
甲同学猜想：废液中含有NaCl、BaCl2两种溶质；
乙同学猜想：废液中含有NaCl、Na2CO3两种溶质；
丙同学猜想：废液中含有NaCl、HCl两种溶质；
你的猜想是废液中只含有NaCl一种溶质．
【表达与交流】根据“观察与讨论2”分析得出丙（填“甲”“乙”“丙”）猜想是错误的，理由是废液混合之后，发生的反应是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑和CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，由“废液缸中后又出现了白色沉淀”可知废液缸中存在CaCO3，则最后废液中的溶质不可能还有HCl；假设乙同学猜想是正确的，你认为处理该废液的方法是向最终废液中加入酸溶液至中性，再倒掉废液．
8．下列除去杂质的方法，正确的是（　　）
选项物质杂质除杂质的方法
A氯化钠溶液氯化钙过滤
B氯化钙溶液盐酸过量碳酸钙、过滤
C
 		铁粉
 		铜粉
 		过量盐酸、过滤
 
D二氧化碳一氧化碳点燃
A．AB．BC．CD．D

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