题目内容

【题目】高温下向24.0gFe2O3中通入CO一段时间后，停止加热，冷却测得剩余固体为20.0g。向剩余固体中加入280.2g足量的稀H2SO4充分反应，固体全部溶解，得到300.0g浅绿色溶液。以下说法不正确的是（　　）

A. 向20.0g剩余固体中加入足量的稀H2SO4产生0.2gH2

B. 高温时发生的反应为Fe2O3+2COFe+FeO+CO2

C. 浅绿色溶液中FeSO4的质量分数为15.2%

D. 高温下所得CO2气体的质量为11.0g

【答案】B

【解析】

A、剩余固体为20.0g。向剩余固体中加入280.2g足量的稀H2SO4充分反应，固体全部溶解，得到300.0g浅绿色溶液，根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为20.0g+280.0g-300.0g=0.2g，正确；

B、高温时发生反应为Fe2O3+2CO2Fe+3CO2，而非Fe2O3+2CO Fe+FeO+2CO2，错误；

C、根据铁元素守恒可得关系式为Fe∽FeSO4．设浅绿色溶液中FeSO4的质量分数为x

x=15.2%，正确；

D、设生成的二氧化碳的质量为y

y=11.0g，正确。

故选：B。

练习册系列答案
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（1）写出物质的化学式B：_____；E：_____。

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（3）反应③在医学上曾用于检验_____病。

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