Question

5．为探究某NaOH和Na₂CO₃ 的混合固体的组成，某实验小组的同学称取26.6g待检固体，按如图所示过程实验，请参照图中提供的数据计算：

（1）26.6g固体混合物中Na₂CO₃的质量．
（2）实验最终所得351g溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据反应前后的质量差就是生成CO₂的质量计算出Na₂CO₃的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量、反应后溶液中溶质的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律反应前后的质量差就是生成CO₂的质量：26.6g+178.8g+150g-351g=4.4g
设26.6g固体混合物中Na₂CO₃的质量为x，生成氯化钠的质量为y；
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
 x            y       4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
y=11.7g
26.6g混合物中含有氢氧化钠的质量为：26.6g-10.6g=16g
则16g氢氧化钠完全反应生成氯化钠的质量为b
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40       58.5
16g       b
$\frac{40}{16g}=\frac{58.5}{b}$
b=23.4g
实验最终所得351g溶液中氯化钠的质量分数=$\frac{11.7g+23.4g}{351g}$×100%=10%
答：26.6g固体混合物中Na₂CO₃的质量为10.6g；实验最终所得351g溶液中氯化钠的质量分数为10%．

点评 本题考查了氢氧化钠的变质的探究及有关的计算，这是氢氧化钠这一知识点的常考题型，具有典型的代表性，注意碳酸钠碱性对氢氧化钠的干扰的探究：先除去氢氧化钠中的碳酸钠，然后再证明剩余溶液显碱性，才能说明氢氧化钠部分变质．