Question

我国劳动人民在很早以前就能冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，可用来制造机器零件、仪表及日用品等．某同学为测定黄铜样品中铜的质量分数，进行了如下实验：称取8g该黄铜样品（已加工成粉末），放入一试管中，然后向试管中逐滴滴入未知质量分数的稀硫酸，至恰好无气体放出为止，测得产生气体0.1g．
（1）将合金粉碎的目的是

 

．
（2）算求出该黄铜样品中铜的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：将合金粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分；
由生成氢气的质量，根据化学方程式可以计算出样品中锌的质量，进而计算出样品中铜的质量分数．

解答：解：（1）将合金粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分；
故答案为：增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（2）设8g黄铜样品中锌的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             0.1g

65

2

=

x

0.1g

x=3.25g
该黄铜样品中铜的质量分数：

8g-3.25g

8g

×100%=59.4%
答：该黄铜样品中铜的质量分数为59.4%．

点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度较小．