Question

将1.8克木炭放在一定量的氧气中燃烧，反应后无固体剩余．将生成的气体依次通过盛有足量灼热氧化铜粉末的玻璃管和盛有23克20℃时氢氧化钠饱和溶液的容器里．若反应生成6.4克铜，从玻璃管中出来的气体跟氢氧化钠溶液恰好完全反应，只生成一种正盐溶液，求：
（1）跟氧化铜反应的气体在木炭燃烧生成的气体中的质量分数．
（2）20℃时，氢氧化钠的溶解度．

Answer 1

分析：（1）写出化学方程式并代入6.4克铜计算出一氧化碳的质量，然后计算出生成一氧化碳的碳的质量，最后计算出生成二氧化碳的质量．
（2）先计算出总的二氧化碳的质量，然后写出化学方程式并计算出氢氧化钠的质量，最后计算出溶解度．

解答：解：（1）设与氧化铜反应的CO质量为X，同时生成CO₂Y．
CO+CuO

△   .

Cu+CO₂
28　　     64  44
X        6.4克  Y

28

64

═

X

6.4克

得：X=2.8克

64

44

═

6.4克

Y

得：Y=4.4克
设有M克碳与氧气反应生成CO，剩余碳燃烧生成N克CO₂．
2C+O₂

点燃  .

2CO
24 　　　   56
M2.8克

24

56

═

M

2.8克

得：M=1.2克
∴生成二氧化碳的碳的质量=1.8克-1.2克=0.6克．
C+O₂

点燃  .

CO₂
12　　　   44
0.6克       N

12

44

═

0.6克

N

得：N=2.2克
∴一氧化碳的质量在总气体的质量分数=

2.8克

2.8克+2.2克

×100%═56%．
（2）与NaOH反应的CO₂质量=Y+N=4.4克+2.2克=6.6克．设NaOH溶液中溶质质量为Z克．
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
80 　 44
Z6.6克

80

44

═

Z

6.6克

得：Z=12克
设20℃时NaOH的溶解度为S．

12

23

═

S

100+S

得：S=109.09克
答：跟氧化铜反应的气体在木炭燃烧生成的气体中的质量分数为56%；20℃时，氢氧化钠的溶解度为109.09克．

点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，掌握溶解度的概念和应用．