Question

19．取一定量9.8%的稀硫酸溶液与10g黄铜（含Zn和Cu）充分反应，反应的化学方程式为Zn+H₂S0₄═ZnSO₄+H₂↑，有关量的变化如图所示．请回答：
（1）反应生成氢气的质量为0.2g；
（2）黄铜中Cu的质量分数为35.0%，把未反应的固体Cu分离出来的操作是过滤；
（3）计算反应后所得溶液的溶质质量分数．（计算结果保留到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根据图可知生成氢气的质量即可；
（2）根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量以及黄铜中Cu的质量分数即可；
（3）根据氢气的质量求出生成硫酸锌的质量，进而求出反应后所得溶液的溶质质量分数．

解答 解：（1）根据图可知生成氢气的质量为0.2g；故填：0.2g；
（2）设黄铜中锌的质量为x，消耗硫酸溶液的质量为y，生成硫酸锌的质量为z．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 98    161    2
x y×9.8% z   0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y×9.8%}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
y=100g
z=16.1g
黄铜中Cu的质量分数=$\frac{10g-6.5g}{10g}×100%$=35.0%
铜难溶于水，所以可用过滤的方法分离出来；故填：35.0%；过滤；
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数=$\frac{16.1g}{100g+6.5g-0.2g}×100%$=15.1%
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为15.1%．

点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．