题目内容
下列变化属于化学变化的是（ ）
A．石蜡熔化 B．酒精挥发 C．粮食酿酒 D．干冰升华
C
下列物质的俗称与化学式不相符合的是
A．干冰H2O B．熟石灰Ca（OH）3 C．烧碱NaOH D．食盐NaCl
无铅汽油中一般加入甲基叔丁基醚作抗爆剂，其化学式为CH3OC(CH3)3。下列关于甲基叔丁基醚叙述正确的是
A．甲基叔丁基醚的相对分子质量为76
B．甲基叔丁基醚中碳、氢元素质量比为5:12
C．甲基叔丁基醚中碳元素的质量分数约为68.2%
D．甲基叔丁基醚是由5个碳元素、12个氢元素和1个氧元素组成
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏
B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃
C．碳酸氢钠热稳定性弱，用作焙制糕点的发酵粉
D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中X、Y、Z是同周期的非金属元素．W的三价阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构，它们相互形成的化合物中存在离子键；XZ2为非极性分子；Y、Z 氢化物的沸点比它们同族其他元素氢化物的沸点高；Q在同周期元素中原子半径最小．
回答下列问题：
（1）写出化合物XZ2的电子式 ，其晶体类型为 ．
（2）Y、Z 氢化物的沸点比它们同族元素氢化物的沸点高的原因是 ．
（3）将少量YZ2通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是 ．
（4）某温度下，在2L密闭容器中投入0.2mol H2和0.2mol XZ2，发生如下反应：H2+XZ2⇌H2Z+XZ 测得平衡时，XZ2的转化率为60%，则该温度下的平衡常数为 ．
（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，常用于饮用水处理．工业生产高铁酸钾的方法为：①常温下先将Q的单质通入氢氧化钠溶液中制得含Q元素的一种含氧酸盐；②再将其与氢氧化钠溶液混合氧化硝酸铁，得到高铁酸钠粗产品；③过滤后用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，再经过脱碱、洗涤、干燥处理，得到高铁酸钾．写出②中发生反应的离子方程式 ，第③步中高铁酸钠能够转化为高铁酸钾的原因是 ．
如图所示，该图为碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的结构示意图，下列
说法正确的是（ ）
A．碘元素属于金属元素
B．碘原子核内中子数为53
C．碘原子在化学反应中易得到电子
D．碘原子的相对原子质量为126.9g
用化学用语填空
（1）2个氮原子 （2）镁离子
（3）硝酸中氮元素的化合价 （4）发酵粉中的小苏打
某同学测定了生活中常见物质的pH，部分数据如下，其中碱性最强的是 A．白醋：3 B．厕所清洁剂：1 C．鸡蛋清：8 D．肥皂水：10
1)一个氢原子与一个水分子的质量比是多少？一个水分子与一个二氧化碳分子的质量比是多少？
(2)一个水中分子中氢、氧原子质量比是多少？其中氢原子的质量分数是多少？
(3)二氧化碳中碳元素的质量分数是多少？
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O B．熟石灰Ca（OH）3 C．烧碱NaOH D．食盐NaCl
说法正确的是（ ）
二氧化碳中碳元素的质量分数是多少？