题目内容
将14.6g已部分氧化的锌粉，加入到196g 10%的稀硫酸中，恰好完全反应．则所得溶液中溶质的质量为（ ）
| A、19g | B、30.1g |
| C、32.2g | D、36.2g |
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，锌和氧化锌中的锌元素都转化到了硫酸锌中，根据稀硫酸的质量、硫酸的质量分数可以计算硫酸锌的质量．
解答：解：设所得溶液中硫酸锌的质量为x，
由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O可知，H2SO4～ZnSO4，
H2SO4～ZnSO4，
98 161
196g×10% x
=
，
x=32.2g，
故选：C．
由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O可知，H2SO4～ZnSO4，
H2SO4～ZnSO4，
98 161
196g×10% x
| 98 |
| 196g×10% |
| 161 |
| x |
x=32.2g，
故选：C．
点评：本题考查学生的转化能力，即无论14.6g已部分氧化的锌粉中锌和氧化锌的质量是多少，都不影响对生成硫酸锌的计算，因为与稀硫酸恰好完全反应，只要根据稀硫酸计算即可．
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