题目内容

7．食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过过滤、蒸发得到精盐．下列操作及加入溶液顺序正确的是（　　）
A．HCl、BaCl2、Na2CO3、过滤、NaOHB．Na2CO3、NaOH、BaCl2、过滤、HCl
C．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HClD．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl

分析 根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．

解答 解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，或者先除硫酸根离子都可以，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了之后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子．观察选项，只有C选项符合；
故选项为：C．

点评 在解答本题时，首先要知道除去的杂质的离子的性质，然后选择合适的试剂和滴加顺序进行除杂，一般加碳酸根离子要放在加钡离子之后，可以将剩余的钡离子除去，除杂的结果是最后只剩余氯化钠．

练习册系列答案
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17．按体积算在空气含量最多的是（　　）
A．氧气B．稀有气体C．氮气D．二氧化碳
18．对知识的归纳与整理是学习化学的一种重要方法．现有三个化学反应：
①S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；②2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2；③3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
通过比较发现：
（1）它们之间存在差异之处，其中一个反应与众不同，这个反应是③（填序号），它与另外两个反应的不同之处是该反应生成的物质是固体．
（2）它们也有许多相似之处：其一都是与氧气反应，其二生成物都是一种氧化物，另写一个符合这两点的化学方程式：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
15．下列事实和解释相符的是A
A．铜丝作导线--铜有良好的导电性   B．盐酸清除铁锈--盐酸能与铁反应
C．汽油清洗油污--汽油起乳化作用   D．活性炭净水--吸附性．
2．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、SO42-、Cl-、OH-B．Cu2+、Ca2+、CO32-、OH-
C．Mg2+、NH4+、NO3-、OH-D．Ba2+、H+、Cl-、OH-
12．周日，爸爸叫王强去某商店购买化肥硝酸铵（NH4N03），当他赶到商场时，硝酸铵刚好卖完．
（1）根据所学的化学知识，你建议他购买B（填序号），也能起到与硝酸铵相同的作用．
①氯化钾KC1   ②尿素CO（NH2）2 ③磷矿粉Ca3（P04）2
（2）硝酸铵是含氮量较高的化肥，硝酸铵中氮元素的化合价分别为-3；+5．
（3）硝酸铵不能与碱性物质混合使用的原因是硝酸铵能与碱性物质反应产生氨气，降低肥效．
（4）王强知道不能过量使用化肥，这是因为可能会造成水体污染（合理即可）（写出一条即可）．
19．水是生命之源，保护水资源，防止水污染是每个公民和全社会的责任．下列做法有利于防止水资源污染的是（　　）
①农业生产中要合理使用农药和化肥；②工业废水和生活污水处理达标后再排放；③不用含磷洗衣粉；④生活污水任意排放．
A．①②④B．②③④C．①②③D．①②③④
16．周末，小明与同学们一起去爬山，在山上采集了三种岩石样本，当地的农民伯伯说，三种岩石分别是花岗石、大理石和石灰石．
探究一：岩石样本中是否都含有碳酸钙？
请你设计实验方案进行探究，完成下列探究报告（仪器、药品任选）：
实验步骤应得到的实验现象结论与解释
①大理石和石灰石样本中都含有碳酸钙．
②花岗岩样本中不含碳酸钙．
探究二：大理石和石灰石哪种样本中碳酸钙的含量高？
为了探究大理石和石灰石哪种样本中碳酸钙的含量高，他们选取了下列实验用品：
药品：大理石样本、石灰石样本、稀盐酸；  仪器：试管
（1）要得出科学、合理的实验结论，实验时除了要求大理石和石灰石样本的大小、形状相同外，你认为还需要控制的变量是：同种稀盐酸，且稀盐酸的体积相同（或稀盐酸的浓度相同等）．
（2）请你利用上述实验用品，设计实验方案．
你的实验方案是取大小、形状相同的大理石和石灰石样本，分别加入2支试管中，然后加入同种、相同体积的稀盐酸，观察现象，反应较快，产生气泡多的那种矿石样本中含碳酸钙的含量高．
17．将一定质量的某易燃的有机化合物（只含C、H、O元素）与一定质量的氧气在密闭容器中混合后点燃，使其全部反应，然后将全部产物依次通过如图所示装置（通过各装置时均完全反应），可观察到装置A中粉末变蓝，装置B、D中均出现白色沉淀．问：

（1）装置B、D中生成的白色沉淀是碳酸钙．
（2）根据实验现象，可判断有机物与氧气反应生成物中一定含有水、二氧化碳、一氧化碳．
（3）本实验需用纯净的氧气，若用KMnO4制取氧气，应采用排水法收集，然后再进行干燥处理．
（4）若反应前放入mg这种有机化合物，ng氧气；反应后装置A增重了ag，装置C内粉末质量减轻了cg，装置B、D中生成的白色沉淀分别为bg、dg，则当$\frac{8a}{9}$g+$\frac{8b}{25}$g+c 或 $\frac{8a}{9}$g+$\frac{8b}{25}$g+$\frac{4d}{25}$g或$\frac{8a}{9}$g+$\frac{8b}{25}$g+$\frac{8d}{25}$g-c＞n时，可以确知有机物中含有氧元素．

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