题目内容

9．应用角度．
（1）天然气是日常生活中的常用燃料，其燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）薯片等易碎食品宜采用充气包装，下列气体中最适宜充入的是B．
A．O2            B．N2             C．H2           D．空气
（3）工业制备碳酸饮料是将CO2通入水中，发生反应的化学方程式为H2O+CO2=H2CO3．

分析 （1）根据天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水解答；
（2）根据已有的知识进行分析，食品包装中的充气气体需要具备性质稳定的性质．
（3）CO2与水反应生成碳酸解答

解答 解：
（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）A、氧气性质活泼，能加快食品的变质，故最不适宜；
B、氮气性质稳定，且不与食品发生反应，适宜食品包装充气，故适宜；
C、氢气具有可燃性，不安全，故不适宜；
D、空气中含有的水蒸气和氧气不利于薯片的保存，故不适宜；
（3）工业制备碳酸饮料是将CO2通入水中，CO2与水反应生成碳酸，发生反应的化学方程式为H2O+CO2=H2CO3；
答案：（1）CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；    （2）B；（3）H2O+CO2=H2CO3

点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

练习册系列答案
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19．完成下列化学方程式：
（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸HCl+NaOH═NaCl+H2O；
（2）氧化铁与稀硫酸Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（3）葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$6CO2+6H2O．
20．将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子（　　）
A．质量增大B．个数增多C．体积增大D．间隔增大
17．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（　　）
A．氧气用于气焊B．浓硫酸作干燥剂
C．铁粉作食品保鲜吸氧剂D．小苏打治疗胃酸过多症
4．汉代海昏侯墓出土的文物中，保存完好的玉器非常罕见．玉石主要成分NaAlSi2O6，下列对NaAlSi2O6的描述正确的是（　　）
A．含有3个氧分子B．相对分子质量为94
C．Na与Al的质量比为23：27D．Na元素的质量分数为13.4%
14．某同学用实验测定氢氧化钠溶液是否变质，实验过程如图所示．

（1）配制上图实验所用的稀盐酸，需要溶质质量分数为36.5%的浓盐酸50g．
（2）步骤2中最终产生气体4.4g．
（3）该氢氧化钠溶液变质的原因为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．
1．用酸性高锰酸钾溶液可以测定室内甲醛含量是否超标，其反应学方程式为：4KMnO4+5CH2O+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5X+11H2O，则X的化学式为（　　）
A．CO2B．COC．H2CO3D．K2CO3
7．下列仪器能直接用酒精灯加热的有（　　）
（1）试管  （2）烧杯   （3）量筒（4）烧瓶  （5）蒸发皿  （6）集气瓶．
A．1、2、3B．4、5、6C．1、5D．2、3、5
8．目前，江苏大部分居民所使用的燃料主要是管道煤气，南京居民开始使用东海天然气作为民用燃料．管道煤气的主要成分是CO、H2和少量的碳氢化合物，天然气的主要成分是CH4．它们的燃烧反应如下：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2；   2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；   CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
已知化学方程式中气体的计量数之比等于相同条件下的气体体积之比，试根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是天然气．因此燃烧管道煤气的灶具如需改燃天然气，灶具的改进方法是增大进风口（填“增大”或“减小”），如不作改进可能产生的不良后果天然气不充分燃烧，可能产生有毒的一氧化碳．

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