Question

19．向盛有10gCaCO₃和CaCl₂中不断加入质量分数为7.3%的稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答以下问题：
（1）当10g CaCO₃恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为40g．
（2）恰好完全反应后所得溶液中的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）

Answer 1

分析 （1）由图象可知：当CaCO₃质量为0时，即为盐酸与CaCO₃恰好完全反应的时刻，此时所用稀盐酸的量即是所消耗的稀盐酸，故10g CaCO₃完全反应时，所加稀盐酸的质量为40g．
（2）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，由盐酸的质量科求出碳酸钙、生成的氯化钙、二氧化碳的质量，再根据溶质的质量分数计算公式计算．

解答 解：（1）如图象所示：当10gCaCO₃恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量40g；
（2）盐酸中溶质的质量为：40g×7.3%=2.92g
设碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为z
2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 73  100   111       44
2.92g x     y        z
$\frac{73}{2.92g}=\frac{100}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{z}$   解得：x=4g  y=1.11g  z=1.76g
恰好完全反应后所得溶液中的溶质质量分数为：$\frac{10g-4g+4.44g}{10g+40g-1.76g}$×100%≈21.6%．
故答案为：（1）40g；（2）恰好完全反应后所得溶液中的溶质质量分数为21.6%．

点评 本题考查内容简单注重基础，熟练掌握有关化学方程式的计算，以及溶质质量分数的计算是解题关键．