题目内容

10．除去下列物质或溶液中杂质（括号内杂质）的方法，合理可行的是（　　）
A．氧化钙（碳酸钙）　　　　 加水、过滤
B．氯化亚铁（氯化铜）　　 加足量铁粉、过滤
C．硫酸（硫酸钠）　　　　　加入适量氯化钡试剂、过滤
D．碳酸钾（氢氧化钾）　　 　通入足量二氧化碳气体

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、足量铁粉能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、硫酸钠和硫酸均能与氯化钡溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、氢氧化钾能与足量二氧化碳气体反应生成碳酸氢钾，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸氢钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：B．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
相关题目
1．下列对课本中的图表、数据的使用不正确的是（　　）
A．根据常见元素的化合价表，可判断某化合物中指定元素的化合价
B．根据金属活动性顺序表，可判断金属的导电性强弱
C．根据酸、碱和盐的溶解性表，可判断某些复分解反应能否发生
D．根据物质的溶解度曲线图，可判断同一温度时两种物质饱和溶液的浓度大小
2．如图所示：把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片，分开放在一块薄铜片的两侧，用酒精灯加热铜片的中部（假设铜片各处温度相等）．关于该探究燃烧条件的实验，下列说法中错误的是（　　）
A．实验中使用铜片，是利用了铜的导热性
B．乒乓球片和滤纸片切勿取大块，实验时要从侧面观察
C．实验过程中滤纸碎片先燃烧，乒乓球碎片后燃烧
D．实验说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点
19．向盛有10gCaCO3和CaCl2中不断加入质量分数为7.3%的稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答以下问题：
（1）当10g CaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为40g．
（2）恰好完全反应后所得溶液中的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）
5．根据如图装置，回答下列有关问题：

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择A（填装置序号），该反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．用充满水的G装置收集氧气，则氧气需从c （填“b”或“c”）端通入．
（2）实验室制取二氧化碳的收集装置为F（选填D、E或F），实验室制取二氧化碳的发生装置最好选用C（填装置序号），该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是能控制反应的发生与停止，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（3）检验生成的二氧化碳可在装置G中装入澄清石灰水，气体由b（填“b”或“c”）管通入，化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
15．下面是实验室制取氧气的装置图，根据装置图回答下列问题：

（1）写出装置图中标有①②序号的仪器名称：
①试管②酒精灯
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是A；可选用的收集装置是C和D（写出装置代号），组装该实验装置的顺序一般是C
A．从下到上，从左到右                 B．从下到上，从右到左
C．从上到下，从左到右                 D．从上到下，从右到左
制取氧气的主要操作大致可以分为以下：a．点燃酒精灯给试管加热 b．熄灭酒精灯c．检查装置的气密性 d．连接仪器 e．装药 f．用排水法收集气体 g．撤出导气管．其中正确的操作顺序是B A．cdaebfg       B．dceafgb      C．adcefgb    D．dceafbg
（3）某同学制氧气时，试管炸裂了，造成试管炸裂的原因可能是下列中的B
①没有给试管均匀预热；②试管外壁潮湿；③试管口没有略微向下倾斜；④忘了在试管口加一团棉花；⑤加热时试管与灯芯接触；⑥收集完氧气，先撤酒精灯；⑦高锰酸钾中混有可燃物
A．全部            B．除④外          C．除⑥⑦外        D．①②③⑤
（4）装置B是实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的发生装置．
2．水是生命的源泉，“水循环”是自然界存在的重要循环．请你回答下面有关问题．
（1）从微观的角度看，水分子是由氢原子和氧原子构成的，地球表面的“水循环”主要是由太阳能提供能量的．
（2）某矿泉水的主要矿物质成分及含量如下表：
成分CaKZnF
含量（mg/L）2030.060.02
这里Ca、K、Zn、F是指元素　（填“单质、元素、分子或原子”）
（3）水在自然环境中不易分解，但在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，在图1所示的装置中，当电源接通一段时间后，甲管中气体的体积与乙管中气体的体积之比为2：1．

（4）水污染日益严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注．请参与讨论下列有关问题：
（Ⅰ）自来水、蒸馏水、海水中属于纯净物的是蒸馏水．
（Ⅱ）某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如图2所示：
①对应的作用是B（填字母序号，下同），③对应的作用是A．
A．杀菌消毒　　　　　　　　B．吸附杂质　　　　　　　C．沉淀过滤　　　　　　　　D．蒸馏
（Ⅲ）下列做法会造成水体污染的有A．
A．工业废水直接排放　　　　　　　　　　　B．工业废气处理后排放
C．禁止使用含磷洗衣粉　　　　　　　　　  D．合理使用化肥、农药
（Ⅳ）能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是AC．
A．氢气在氧气中燃烧生成水　　　　　B．水的蒸发　　　　　　C．水的电解　　　　　D．水的净化．
19．二氧化碳是导致地球上发生“温室效应”的主要气体，现代人类已意识到它的排放必须控制．
（1）空气中二氧化碳的主要来源是动植物的呼吸作用、含碳燃料的燃烧，绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，同时放出氧气（填名称）
（2）为了减缓大气中二氧化碳含量的增加，以下建议合理的是①②③ （填序号）．
①开发太阳能、水能、风能、地热等能源；
②减少化石燃料的使用；
③大量植树种草，禁止乱砍滥伐．
20．下列反应属于中和反应的是（　　）
A．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑B．2KMnO4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O

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