题目内容

（1）请举一例说明空气中含有氧气    ．
（2）请分析下列过程中，哪些属于物理变化，哪些属于化学变化．
①打开石油液化气，②点燃液化气，③将水烧开，④淘米、洗菜，⑤将鸡蛋浸泡在食醋中，⑥滤出米饭中的米汤，⑦剩饭变馊
属于物理变化的是（填序号，下同）    ，属于化学变化的是    ，
（3）下列是家庭生活中常用的物质，请写出鉴别它们的一种方法（简述现象、结论）：
（导线）铁丝与铜丝    ，
（调料）白糖与食盐    ，
（用水）自来水与纯净水    ．
【答案】分析：（1）氧气能支持燃烧是一种助燃性气体；
（2）根据物理变化：没有生成其他物质的变化，常见的物理变化有：汽化，液化，熔化，凝固，蒸发，挥发，扩散等，进行分析解答本题．化学变化：反应中由新物质生成：如燃烧、氧化变质等；
（3）①根据颜色鉴别；②根据味道鉴别．③根据硬水和软水的鉴定方法．
解答：解：（1）由于氧气能支持燃烧是一种助燃性气体，所以蜡烛可以在空气中燃烧，说明了空气中含有氧气．故答案为：在一定条件下可燃物可以在空气中燃烧；
（2）根据常见的物理变化有：汽化，液化，熔化，凝固，蒸发，挥发，扩散等，由此可知；①打开石油液化气，③将水烧开，④淘米、洗菜，⑥滤出米饭中的米汤，属于物理变化；而化学变化为：点燃液化气，将鸡蛋浸泡在食醋中，剩饭变馊．故答案为：物理变化：①③④⑥；化学变化：②⑤⑦．
（3）①根据颜色鉴别：二者颜色不同，红色是铜，银白色是铝；②根据味道鉴别：二者味道不同，甜的是白糖，咸的是食盐．③自来水与纯净水的鉴别：利用肥皂水．故答案为：（1）看颜色，红色是铜，银白色是铝；（2）尝味道，甜的是白糖，咸的是食盐；③加肥皂水，泡沫多的为纯净水，泡沫少的为自来水．
点评：本题考查了学生对氧气性质的掌握程度，利用其性质设计实验来验证；还考查学生对物理变化和化学变化的概念进行分析解题的能力．了解常用物质的鉴别方法．
练习册系列答案
相关题目

某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度．

(1)[猜想或假设]溶液的pH可能为(请将你的假设填入空格中)

①pH＜7，②________，③________．

(2)[设计和实验]要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的________(填序号)来进行实验．

①pH试纸　②紫色石蕊溶液　③酚酞溶液

组内同学进行了如下实验．

甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＝7．

乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＝7．

丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＝7．

(3)[评价]三位同学中操作规范的是________同学．指出其余同学操作上的错误________．

(4)[结论和分析]丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该结论是否正确？________，如不正确，请举一例说明(如正确，此空不用填)________．

（每空2分，共12分）化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：

[提出问题1] 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？

[实验探究1]

 

实验操作

实验现象

实验结论

取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡。

有气泡冒出。

氢氧化钠溶液一定变质了。

 

[提出问题2] 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？

[猜想与假设]

猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。

猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。

[查阅资料] （1）氯化钙溶液呈中性。

（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

[实验探究2]

 

实验步骤

实验现象

实验结论

（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。

有          生成。

明原溶液中一定有碳酸钠。

（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。

溶液变红色。

说明原溶液中一定有        。

 

[实验结论] 该氢氧化钠溶液          （填“部分”或“全部”）变质。

[反思与评价] （1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：          。

（2）在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案

    （填“可行”或“不可行”）。

[理解与应用]氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：               

 

（每空2分，共12分）化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：

[提出问题1] 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？

[实验探究1]

 

实验操作

实验现象

实验结论

取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡。

有气泡冒出。

氢氧化钠溶液一定变质了。

 

[提出问题2] 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？

[猜想与假设]

猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。

猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。

[查阅资料] （1）氯化钙溶液呈中性。

（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

[实验探究2]

 

实验步骤

实验现象

实验结论

（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。

有          生成。

明原溶液中一定有碳酸钠。

（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。

溶液变红色。

说明原溶液中一定有        。

 

[实验结论] 该氢氧化钠溶液          （填“部分”或“全部”）变质。

[反思与评价] （1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：          。

（2）在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案

    （填“可行”或“不可行”）。

[理解与应用]氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：               

 

某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。
（1）[ 猜想或假设 ] 溶液的pH可能为(请将你的假设填入空格中)：
①pH < 7 ，②____________ ，③____________ 。
（2）[设计和实验 ] 要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的_________________(填序号)来进行实验。
①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液
组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
（3）[评价] 三位同学中操作规范的是_____________同学。指出其余同学操作上的错误 ___________________________________________________________
（4）[结论和分析] 丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该结论是否正确？___________，如不正确请举一例说明（如正确，此空不用填）。________________________________________________________________。

某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。
（1）[ 猜想或假设 ] 溶液的pH可能为(请将你的假设填入空格中)：
①pH < 7 ，②____________ ，③____________ 。
（2）[设计和实验 ] 要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的_________________(填序号)来进行实验。
①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液
组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
（3）[评价] 三位同学中操作规范的是_____________同学。指出其余同学操作上的错误 ___________________________________________________________
（4）[结论和分析] 丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该结论是否正确？___________，如不正确请举一例说明（如正确，此空不用填）。________________________________________________________________。