题目内容

14．实验室要用固体氯化钠试剂准确配制0.5L0.2mol•L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的（　　）
A．500 mL容量瓶B．胶头滴管C．试管D．托盘天平

分析 配制一定物质的量的浓度时，需要在容量瓶中配制，并且需要胶头滴管的配合，一定质量的氯化钠需要利用托盘天平称量．

解答 解：配制一定物质的量的浓度时，需要在容量瓶中配制，并且需要胶头滴管的配合，一定质量的氯化钠需要利用托盘天平称量，因此实验室要用固体氯化钠试剂准确配制0.5L0.2mol•L-1的NaCl溶液时，需要容量瓶、胶头滴管和托盘天平，不需要试管．
故选：C．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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4．分类是学习化学的方法之一．下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是C．
A．氮气、氧化镁、冰水混合物            B．氮气、氯酸钾、海水
C．氧气、水、空气                              D．氢气、二氧化碳、稀有气体．
5．二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我省实施黄蓝两大国家战略形成新的发展格局，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．
（1）在海滩上，你能看到各种各样的物质，除海洋生物外，最常见的有海沙、贝壳和海水．虽然它们性质和用途各异，但是元素组成的角度看，这些物质仅是由氧、碳、氢、率、钙等有限的几种元素组成的．
请回答：

①海沙是由石英和贝壳碎片组成，贝壳的主要成分是CaCO3．
②海水中含有多种无机盐，各离子的含量如图所示，其中由硫酸根离子和钾离子构成的化学式是K2SO4．假设海水中盐的含量为3.8%．钾离子全部以氯化钾的形式存在，则W g海水中含有氯化钾质量的计算公式为$\frac{Wg×3.8%×1.10%×74.5}{39}$．
③各地海水中盐的含量并不完全相同，在接近入海口处，海水中盐的含量较低，原因是河水中的淡水将海水中的盐分稀释．
（2）海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛
为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可按照下列实验步骤进行：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤加入适量盐酸．其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的钙离子和钡离子．
利用苦卤制取镁，主要流程如图：

步骤Ⅱ中的试剂a是盐酸．步骤Ⅰ中反应的化学方程式是MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓．
（3）1926年的“联合制碱法”改进了国外的纯碱生产工艺，主要流程如图所示：

①它是由我国著名化学家侯德榜 创立的．
②如何取出从沉淀池中不断结晶析出的碳酸氢钠：过滤 （填操作名称）；碳酸氢钠在生产生活中的用途：食品发酵粉等（写出一种即可）．
③它使原料氯化钠的利用率从70%提高到96%，主要是因为设计了Ⅰ （填流程图中的编号）的循环．
④写出在沉淀池中发生反应的化学方程式NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3．
2．实验室常用下列装置来制取氧气：

（1）写出图中有标号的仪器名称：a水槽；b集气瓶．
（2）甲同学用高锰酸钾制取一瓶较干燥的氧气，应选择的装置是AE，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
在A装置是试管口放了一团棉花，其目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导，检验氧气已收集满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满，试验结束时，发现试管炸裂了，造成试管炸裂的原因可能是下列中的①②③⑤⑥（填序号）①没有给试管均匀预热②试管外壁有水③试管口没有略向下倾斜④忘了加催化剂⑤加热时试管与灯芯接触⑥用排水法收集完氧气后，先撤酒精灯．
9．下列物质：a、铁；b、二氧化碳；c、五氧化二磷；d、石灰水；e、空气；f、镁；g、氧化镁；h、C60；i、氧气；j、硫
其中属于单质的是afhij（填字母，下同）；属于氧化物的是bcg；属于混合物的是de．
19．用X表示某化合物的化学式，X燃烧时发生如下反应：X+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO2+3H2O．由此，下列说法正确的是（　　）
A．X由碳、氢两种元素组成B．X的相对分子质量为56
C．X中碳的质量分数为75%D．反应中，X与O2的质量比为23：48
6．在赤壁之战中，曹军木船是可燃物，木船燃烧需要的条件是与氧气接触，温度要达到着火点．实验时如果不慎碰倒酒精灯，洒出的少量酒精在桌面上燃烧，最适宜的灭火方法是湿抹布铺盖．
3．甘氨酸（化学式为C2H5NO2）有独特的甜味，能缓和酸、碱味，掩盖食品中添加糖精的苦味并增强甜味．人体若摄入甘氨酸的量过多，会打破人体对氨基酸的吸收平衡而影响其它氨基酸的吸收，导致营养失衡而影响健康．以甘氨酸为主要原料生产的含乳饮料，对青少年及儿童的正常生长发育很容易带来不利影响，请回答：
（1）一个甘氨酸分子由10个原子构成；
（2）甘氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为24：5：14：32；
（3）甘氨酸中碳元素的质量分数为32%．（要有计算过程）
16．燃烧是人类在生活和生产中获取能量的重要反应．
（1）现代新型礼炮使用环保气弹，实现了有害气体零排放．某种环保气弹用乙醇（化学式 C2 H6 O ）作为燃料，通过氧气瓶输入氧气，使乙醇在炮筒内燃烧，产生二氧化碳和水，乙醇燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
（2）按要求写出对应的化学符号（“●”表示氧原子）．
已知信息●●●2 个汞原子
化学符号

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