题目内容
19．
2015年5月4日，北京的王女士因混合使用洁厕灵（盐酸）和84消毒液（次氯酸钠）清洁马桶，中毒死亡．其原因是2HCl+NaClO=NaCl+Cl2+H2O产生的氯气有毒．（1）上述反应中，氯元素化合价最高的物质是B（填字母）．
A．HCl B．NaClO C．NaCl D．Cl2
（2）符号“Cl2”的意义是一个氯气分子（答出一条即可）．
（3）《生活饮用水卫生标准》中，允许自来水厂使用氯气对天然水进行灭菌消毒，在此之前还要经过沉降、过滤等净化操作；要求水的总硬度（在CaCO3计）不超过450mg/L，生活中降低水的硬度的常用方法是加热煮沸．
（4）已知溴元素（Br）的原子结构示意图为
，那么，溴原子核内质子数为35；溴原子易得到电子（填“得到”或“失去”）．（5）氯和溴两种元素在周期表中的位置见如图，二者属于同一族（填“周期”或“族”）．
分析 （1）根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题；
（2）根据化学式的意义进行分析；
（3）根据自来水常用的净水方法进行解答；
（4）根据元素原子结构示意图，根据原子序数=质子数，核外电子的排布情况可知其电子层数，由最外层电子数判定其得失电子的情况；
（5）根据它们在元素周期表中的位置判断．
解答 解：（1）A、氢元素显+1价，设HCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x=0，则x=-1价；
B、氧元素显-2价，设NaClO中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（-2）=0，则y=+1价；
C、钠元素显+1价，设NaCl中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z=0，则y=-1价；
D、根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0．故选：B
（2）Cl2表示氯气、氯气是由氯元素组成的、1个氯气分子等；
（3）自来水厂通常对天然水进行过滤、吸附、消毒处理．使之达到饮用水标准，再送到千家万户，自来水在输送过程中可能被污染，所以要加热煮沸后再饮用；
（4）依据溴元素原子结构示意图可知，圆圈内的数字为质子数是2+8+18+7=35，最外层电子数为7，大于4个，所以易在化学反应中得到电子，从而趋向于达到相对稳定结构；
（5）氯和溴两种元素在周期表中的位置是上下关系，二者属于同一族．
故答案为（1）B；（2）1个氯气分子；（3）过滤；加热煮沸；（4）35；得到；（5）族．
点评 了解原子结构示意图的各部分的意义；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点是解题的关键．
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10．某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析．
【做出猜想】①可能是CaCO3：原因是石灰水与空气中的CO2反应．
②可能是Ca（OH）2：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出．
③还可能是Ca（OH）2和CaCO3．
【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、震荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO3的结论．乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是Ca（OH）2微溶于水．
为了得出较严密的结论，他们进行了下表所示实验，请完成实验报告：
由上述实验可知，白色粉末成分的猜想③是正确的．
【拓展反思】通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议，合理的是ab．
a．密封保存 b．使用前临时配制 c．禁止使用该试剂．
【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析．
【做出猜想】①可能是CaCO3：原因是石灰水与空气中的CO2反应．
②可能是Ca（OH）2：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出．
③还可能是Ca（OH）2和CaCO3．
【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、震荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO3的结论．乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是Ca（OH）2微溶于水．
为了得出较严密的结论，他们进行了下表所示实验，请完成实验报告：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液 | 溶液呈红色 | 白色粉末中含有Ca（OH）2 |
| ②往上述试管残留的白色固体中加入稀盐酸 | 有气泡产生 | 白色粉末中含有CaCO3 |
【拓展反思】通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议，合理的是ab．
a．密封保存 b．使用前临时配制 c．禁止使用该试剂．
14．我市山亭区被评为“山东省长寿之乡”，特点之一是该地的山泉水多呈弱碱性，其PH约为（ ）
| A． | 4.3 | B． | 7.0 | C． | 7.4 | D． | 6.5 |
4．下列课外实验中不涉及化学变化的是（ ）
| A． | 用点燃蜡烛的方法制炭黑 | |
| B． | 用食醋除水壶中水垢 | |
| C． | 用活性炭除冰箱中的异味 | |
| D． | 用柠檬酸、小苏打、白糖、凉开水自制汽水 |
11．
如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（ ）
如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（ ）| A． | t1℃时，三种物质的溶解度是丙＞乙＞甲 | |
| B． | t2℃时，甲和丙的饱和溶液溶质质量分数相等 | |
| C． | 三种物质的溶解度均随温度的升高而增大 | |
| D． | 当甲中混有少量的乙时可用冷却其热饱和溶液的方法提纯 |
8．根据下表中的数据，回答下列问题：
（1）20℃时KCl的溶解度是34.0g；
（2）20℃时将20g KCl与50g水混合，充分溶解后，所得溶液为饱和（填“饱和”或“不饱和”）；
（3）上表两种物质中，KNO3的溶解度受温度的影响大．
| 温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度/g | KCl | 34.0 | 40.0 | 45.6 | 51.1 | 56.7 |
| KNO3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 | |
（2）20℃时将20g KCl与50g水混合，充分溶解后，所得溶液为饱和（填“饱和”或“不饱和”）；
（3）上表两种物质中，KNO3的溶解度受温度的影响大．
