题目内容
下面是某兴趣小组同学做的2个小实验．根据实验内容回答下列问题（仪器的固定装置已经省略）．（1）若甲中盛有二氧化锰，连接甲乙装置，关闭K1打开K2，从分液漏斗向甲中加入适量双氧水，关闭分液漏斗活塞，观察到乙中导管口有气泡冒出，白磷不燃烧；关闭K2打开K1，则乙中的现象是
①甲中发生反应的化学方程式是
②实验过程中，白磷产生现象差异的原因是
（2）若甲中充满二氧化碳（K1、K2关闭），连接甲丙，从分液漏斗向甲中加入适量的澄清石灰水，关闭分液漏斗活塞，一段时间后，打开K1，整个实验过程中观察到甲中的现象是
分析：（1）关闭K1打开K2后，从分液漏斗向甲中加入适量双氧水，关闭分液漏斗活塞，观察到乙中导管口有气泡冒出，由于白磷只能与氧气接触，而温度不能达到着火点，所以白磷不燃烧；关闭K2打开K1后，产生的氧气会把过氧化氢溶液压入试管乙中，白磷能燃烧说明满足了燃烧的条件，然后再根据过氧化氢分解既能放热又能生成氧气分析；根据过氧化氢分解原理书写化学方程式即可；
（2）根据氢氧化钙与二氧化碳反应，使溶液变浑浊，生成碳酸该沉淀，试管内压强减小，打开开关后盐酸在大气压的作用下，被压入试管内，盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳，气体增多压强增大，再进行分析．
（2）根据氢氧化钙与二氧化碳反应，使溶液变浑浊，生成碳酸该沉淀，试管内压强减小，打开开关后盐酸在大气压的作用下，被压入试管内，盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳，气体增多压强增大，再进行分析．
解答：解：（1）关闭K1打开K2后，从分液漏斗向甲中加入适量双氧水，关闭分液漏斗活塞，观察到乙中导管口有气泡冒出，由于白磷只能与氧气接触，而温度不能达到着火点，所以白磷不燃烧；关闭K2打开K1后，产生的氧气会把过氧化氢溶液压入试管乙中，故试管内液面会升高，由于过氧化氢分解既能放热又能生成氧气，这样就满足了燃烧条件，所以白磷会燃烧；根据过氧化氢分解原理书写化学方程式即可；
（2）从分液漏斗向甲中加入适量的澄清石灰水，因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以变浑浊，二氧化碳减少后，试管内压强减小，打开K1盐酸在大气压的作用下，被压入试管内，盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳，浑浊减少或消失并且有气泡产生，气体增多压强增大，又将甲种液体压入丙中；
故答案为：（1）液面上升；①2H2O2
2H2O+O2↑；
②甲中液体被压入乙中，过氧化氢发生分解反应放热，使乙中温度达到白磷的着火点；
（2）甲中石灰水变浑浊，打开K1后，丙中液体流入甲中，有气泡产生，溶液由浑浊逐渐变澄清（答不全不得分）．
（2）从分液漏斗向甲中加入适量的澄清石灰水，因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以变浑浊，二氧化碳减少后，试管内压强减小，打开K1盐酸在大气压的作用下，被压入试管内，盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳，浑浊减少或消失并且有气泡产生，气体增多压强增大，又将甲种液体压入丙中；
故答案为：（1）液面上升；①2H2O2
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②甲中液体被压入乙中，过氧化氢发生分解反应放热，使乙中温度达到白磷的着火点；
（2）甲中石灰水变浑浊，打开K1后，丙中液体流入甲中，有气泡产生，溶液由浑浊逐渐变澄清（答不全不得分）．
点评：解答本题关键是要知道方程式的书写注意事项，知道溶液吸收气体后压强减小小于大气压，就会把另一装置内液体压入，熟悉物质混合发生反应的现象描述方法．
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