Question

金属的应用非常广泛．铝、铁、铜与我们生活息息相关．
（1）生活中常用的铁锅炒菜，主要是利用了铁的

 

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A、导电性       B、导热性        C、延展性        D、有金属光泽
（2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是

 

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A、节约金属资源       B、合理开采矿物      C、防止钢铁生锈．
（3）铝具有良好的抗腐蚀性，是由于铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝与氧气反应的化学方程式

 

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（4）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是

 

（填序号）．
A．硫酸铝溶液     B．硫酸亚铁溶液         C．硫酸铜溶液
（5）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式

 

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Answer 1

考点：金属的物理性质及用途,金属的化学性质,金属活动性顺序及其应用,金属的回收利用及其重要性,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：根据已有的知识进行分析，金属制成锅是利用其良好的导热性；金属的回收是为了节约金属资源；铝在空气中易形成致密的氧化物保护膜，能起到保护的作用，根据质量守恒定律书写化学方程式；要验证金属活动性顺序，可以依据金属的性质进行；盐酸能与铁锈氧化铁反应生成氯化铁和水．

解答：解：（1）金属制成锅是利用其良好的导热性；
（2）金属的回收是为了节约金属资源；
（3）铝在空气中易形成致密的氧化物保护膜，能起到保护的作用，其与氧气反应的化学方程式为：4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（4）A、铁和铜都不与硫酸铝溶液反应，说明铁和铜都排在铝的后面，但是不能说明铁和铜的顺序，故A错误；
B、铝能与硫酸亚铁反应，说明铝在铁的前面，铜不与硫酸亚铁反应，说明铁在铜的前面，能证明铝、铁、铜的顺序，故B正确；
C、铝和铁都能与硫酸铜溶液反应，说明铝和铁在铜的前面，但是不能说明铝和铁的顺序，故C错误；
（5）盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水；
故答案为：（1）B； （2）A；（3）4Al+3O₂═2Al₂O₃；（4）B；（5）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

点评：本题考查了金属的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，书写反应的化学方程式要注意配平．