Question

图1是实验室里测定氧气含量的装置．
（1）红磷在空气中燃烧的现象

 

，写出该反应的化学方程式

 

．
（2）当红磷熄灭并冷却到室温后，打开弹簧夹，看到的现象是

 

．
（3）待红磷熄灭并完全冷却到室温打开弹簧夹，结果实验测定结果仍偏低．可能的原因是

 

．
（4）上述实验提供了一种粗略测定混合气体中某种气体体积含量的方法．如果要测定氮气、二氧化碳混合气体中二氧化碳的体积含量，可将一定体积的混合气体样品通入图2所示的装置．其中A瓶中装有足量的

 

溶液，实验结束后，量筒中的水的体积约等于

 

的体积．

Answer 1

考点：空气组成的测定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：空气与水

分析：（1）根据红磷燃烧的现象及红磷燃烧的反应物及生成物写出化学方程式；
（2）根据根据测定氧气含量的实验原理分析现象；
（3）实验结果少于1/5的原因为：红磷量不足，装置漏气、未冷却到室温就打开止水夹等．
（4）根据测定混合气体中氮气的体积分数，说明必须将二氧化碳吸收掉的原理去考虑．

解答：解：
（1）红磷燃烧，发出黄光，产生大量白烟，放出大量的热，该反应的化学方程式为：4P+5O₂

点燃  .

2P₂O₅ ；
故答案为：发出黄光，产生大量白烟，放出大量的热；4P+5O₂

点燃  .

2P₂O₅
（2）红磷燃烧消耗氧气，瓶内压强减小，水倒流，倒流进水的体积即为消耗的氧气的体积，因此可知氧气约占空气总体积1/5；
故答案为：烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处；
（3）红磷燃烧消耗氧气，瓶内压强减小，水倒流，倒流进水的体积即为消耗的氧气的体积，产生该实验误差的可能原因：装置漏气（或红磷量不足）；
故答案为：装置漏气（或红磷量不足）．
（4）粗略测定混合气体中氮气的体积分数，是通过用一氧化碳排出水，测出水的体积，即为氮气的体积，所以要把其中的二氧化碳除掉，用氢氧化钠溶液就能吸收掉．
故答案为：
（1）发出黄光，产生大量白烟，放出大量的热，4P+5O₂

点燃  .

2P₂O₅．
（2）烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处．
（3）装置漏气（或红磷量不足）．
（4）氢氧化钠，氮气．

点评：熟练掌握测定空气中氧气含量实验的过程、注意问题、会分析实验现象得出结论是解答本题关健．