题目内容
【题目】按要求回答下列各题
（1）NaBH4作为还原剂，在有机化学中有极为广泛的用途。NaBH4极易溶解于水并与水作用产生H2，反应后B元素以BO2—形式存在于溶液中，此反应的化学方程式为：_____。
（2）已知A、B、C、D四种原子序数小于18的元素，它们的原子序数依次增大，B的核电荷数是A、D核电荷数之和的2/3倍；A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z。请回答下列问题：
①B元素的名称是____、C的元素符号是______
②Y与C的最高正价氧化物的水化物刚好完全反应时，其生成物的化学式为_______。
（3）氮元素和碳元素一样也可以形成一系列氢化物，例如NH3、N2H4、N3H5、N4H6写出该系列氢化物的通式__________________。
【答案】NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑ 碳 N NH4NO3 NnHn+2（n≥1）
【解析】
（1）由题意可知，该反应的反应物为NaBH4和水，生成物为氢气和NaBO2，因此反应的化学方程式为：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。故填：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
（2）A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，B的核电荷数是A、D核电荷数之和的
倍，结合原子序数可知，B处于第二周期，且处于偶数族，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z，考虑为氢化物，X为H元素，可推知B为碳元素、C为氮元素，D为氧元素，X、Y、Z分别为CH4、NH3、H2O。
①由以上分析可知B为碳元素，C为氮元素。故填：碳；氮
②Y与C的最高正价氧化物的水化物分别为NH3、HNO3，而刚好完全反应时，其生成物的化学式为NH4NO3，故填：NH4NO3
（3）根据氮原子和氢原子个数之间的关系：氢原子个数比氮原子个数多2，所以通式表示为：NnHn+2（n≥1），故填：NnHn+2（n≥1）
【题目】金属锰（Mn）及其化合物用途广泛。铁锰合金（锰钢）可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见表，回答下列问题。
物质 | KMnO4 | MnO2 | MnSO4 | Mn(OH)2 | MnO(OH)2 |
颜色 | 暗紫色 | 黑色 | 白色 | 白色 | 棕色 |
溶解性 | 易溶 | 难溶 | 易溶 | 难溶 | 难溶 |
（1）将适当比例的铁矿石（Fe2O3）、软锰矿（MnO2）、焦炭混合加入高炉，通入热空气熔炼，可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程：
①
；②______；③______；
（2）已知：①
；②
，若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液，静置，预测可观察到的现象是___。
【题目】某研究小组受MnO2催化过氧化氢分解的启发，查阅了不同金属离子对过氧化氢分解影响的实验资料。100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表：
实验编号 | 离子 | 加入量（mgL-1） | 分解率% |
① | 无 | - | 2 |
② | Al3+ | 1.0 | 2 |
③ | Fe3+ | 1.0 | 15 |
④ | Cu2+ | 0.1 | 86 |
⑤ | Cr3+ | 0.1 | 96 |
请回答：
（1）MnO2催化过氧化氢分解的化学方程式为______；
（2）实验①的目的是_____________；
（3）实际生产中，贮运浓度较高的过氧化氢时，使用铝罐（槽）而不使用不锈钢罐（槽），其原因是_____。
