Question

16．有35g不纯的锌粒恰好与200g某未知浓度的硫酸溶液完全反应，反应后剩余物质的质量为234g．求算：反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，35g、200g、234g均为混合物的质量；由质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成氢气的质量，由反应的化学方程式列式计算出生成硫酸锌的质量、参加反应的锌的质量，进而计算出反应后溶液中溶质的质量分数．

解答 解：由质量守恒定律，生成氢气的质量为35g+200g-234g=1g．
设生成硫酸锌的质量为x，参加反应的锌的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
y          x    1g
$\frac{161}{2}=\frac{x}{1g}$    x=80.5g
$\frac{65}{2}=\frac{y}{1g}$     y=32.5g         
反应后溶液中溶质的质量分数是$\frac{80.5g}{32.5g+200g-1g}×$100%≈34.8%．
答：反应后溶液中溶质的质量分数是34.8%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．