Question

8．将10g铁粉和铜粉混合物放入78.6克硫酸铜溶液中，铁跟硫酸铜恰好反应，经过滤烘干后可得10.8g金属铜，计算：
（1）混合物中铁粉质量  （2）反应后溶液的溶质质量分数？（精确到0.1%）

Answer 1

分析 铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，10g是铁粉和铜粉混合物的质量，78.6克是硫酸铜溶液的质量；由题意，经过滤烘干后可得10.8g金属铜，得到的金属铜为原混合物中铜的质量和生成铜的质量之和，据此可由反应的化学方程式，结合固体差量法，进行分析解答．

解答 解：设混合物中铁粉质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu      固体差量
56        152  64       64-56=8
x          y           10.8g-10g=0.8g
（1）$\frac{56}{8}=\frac{x}{0.8g}$      x=5.6g
（2）$\frac{152}{8}=\frac{y}{0.8g}$     y=15.2g
反应后溶液的溶质质量分数为$\frac{15.2g}{10g+78.6g-10.8g}$×100%≈19.5%．
答：（1）混合物中铁粉质量为5.6g；（2）反应后溶液的溶质质量分数为19.5%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，选用固体差量法是正确解答本题的捷径．