题目内容

2．分类是学习化学的重要方法之一，以下分类正确的是（　　）
A．常见的碱溶液：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2B．常见的具有还原性的物质：C、CO、O2
C．常见的黑色固体：CuO、MnO2、Fe3O4D．常见的氧化物：MnO2、KClO3、H2O2

分析 A、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．
B、根据常见的具有还原性的物质进行分析判断．
C、根据常见化学物质的颜色，进行分析判断．
D、氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物．

解答 解：A、NaOH、Ca（OH）2均是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；碳酸钠是由钠离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法错误．
B、C、CO具有还原性，氧气具有氧化性，不具有还原性，故选项说法错误．
C、CuO、MnO2、Fe3O4均是黑色固体，故选项说法正确．
D、MnO2、H2O2是均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物；KClO3是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握氧化物与酸碱盐的特征、常见的具有还原性的物质、常见化学物质的颜色等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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12．某NaOH固体中含有Na2CO3．老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na2CO3的实验．第二、第三小组同学做测定该固体混合物中Na2CO3质量分数的实验．
Ⅰ、第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验．其中，合理的是丙．
甲：适量稀盐酸．乙：过量KOH溶液．丙：适量Ca （OH）2溶液．丁：适量CaCl2溶液．
Ⅱ、第二组选用一种方案测定NaOH和Na2CO3的混合物（mg）中Na2CO3的质量分数，其操作流程如下：
称量
操作B
固体混合物$\stackrel{水}{→}$溶液$→_{操作B}^{A溶液}$CaCO3$→_{称量}^{洗涤干燥}$a g
（1）A是CaCl2（填化学式）．该实验要求加入的A溶液必须过量，检查A溶液已经过量的方法是取滤液
滴入硝酸银溶液．
（2）B操作的名称是过滤．该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
Ⅲ、第三组测定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的质量分数，称量数据如下表：
称   量   项   目质量（g）
NaOH和Na2CO3的混合物9.30
锥形瓶+稀盐酸质量（过量）141.20
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合后，第一次称量的质量148.50
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合后，第二次称量的质量148.30
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合后，第三次称量的质量148.30
（1）写出固体混合物与盐酸发生化学反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（2）混合物中Na2CO3的质量分数为57%．
13．下列对意外事故处理的方法错误的是（　　）
A．扑灭森林火灾时，可设置隔离带
B．酒精在桌子上燃烧时用湿抹布盖灭
C．闻到煤气泄漏时开灯检查
D．炒菜时，油锅着火，应立即用锅盖盖灭
10．地壳中有好多元素，其中含量最高的金属元素是铝，非金属元素是氧．
17．有关专家提出了“以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效．如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫（主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙）．根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥（主要成分：CaCO3和NaOH）掺进煤中进行固硫．用碱白泥固硫时，下列所写的化学反应可能发生的是（　　）
①S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ SO2②CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaO+CO2↑③CaCO3+2NaOH═Na2CO3+Ca（OH）2
④SO2+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO3⑤SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②④⑤
7．写出符号“3NO2”中数字的含义：
“3”表示二氧化氮分子的个数为3个；“2”表示一个二氧化氮分子中含有2个氧原子．
14．物质的俗名与化学式相对应不正确的是（　　）
A．水银：HgB．熟石灰：CaOC．烧碱：NaOHD．纯碱：Na2CO3
11．学完金属的化学性质后，小明用下列仪器和试剂验证影响金属与盐酸反应速率的因素：
仪器：烧杯、试管夹、酒精灯、药匙、量筒．
药品：锌片、铁片、铁粉、6%盐酸、25%盐酸．
Ⅰ、不同状态的金属与酸反应的速率不同
取质量相等的铁片和铁粉，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图1所示．

（1）为完成该实验，需要补充的一种仪器是托盘天平（或者电子天平）．
（2）曲线B对应的物质是铁粉．
（3）请写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（4）由此实验得到的结论是金属的颗粒越小（或者金属的表面积越小），与酸反应的速率越快．
Ⅱ、金属与不同溶质质量分数的盐酸反应的速率不同
取质量相等的锌片，分别放入6%、25%的足量稀盐酸中．生成氢气的质量为m，反应时间为t．25%的盐酸与锌片反应的关系曲线如图2所示．
（1）请在该图上补画出6%的盐酸与锌片反应的关系曲线．
（2）由此实验得到的结论是盐酸的浓度越大，化学反应的速率越快（或者反应物的浓度越大，化学反应的速率越快）．
注意：若答对第Ⅲ小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分．
Ⅲ、温度对金属与盐酸的反应速率也有影响
取两个烧杯，分别加入等质量的同种（填“同种”或“不同种”）金属，再分别加入足量的溶质质量分数相同（填“相同”或“不相同”）的稀盐酸．
（1）曲线C的温度比曲线D的温度高（填“高”、“低”或“相等”）．
（2）由此实验得到的结论是温度越高，化学反应的速率越快．
12．如图为大家经常使用的某品牌修正液标签上的部分文字和图片．请分析、推测该修正液的性质（至少答出三点）：
（1）具有挥发性
（2）具有毒性
（3）不均一、不稳定．

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