题目内容
17．为什么化学反应前后总质量总是相等的？分析 根据化学反应实质可以知道，化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成分子的过程，所以在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变来分析即可．
解答 解：化学反应的过程是参加化学反应的各物质的原子重新组合结合成新物质的过程，在化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以参加化学反应的各物质的质量总和一定等于反应后生成的各物质的质量总和．
故答案为：化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在化学反应的前后，原子的种类不变，原子的数目没有增减，原子的总质量也没有改变，因此在化学反应中遵循质量守恒定律．
点评 本题难度不大，主要考查学生对质量守恒定律的概念的理解、掌握情况及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法．
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7．下列实验现象描述正确的是（ ）
| A． | 打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白烟 | |
| B． | 铜丝浸入硝酸银溶液中，溶液由蓝色变无色 | |
| C． | 二氧化碳通入石蕊溶液中，溶液由红色变紫色 | |
| D． | 硝酸银溶液中加入稀盐酸，产生白色沉淀 |
8．
实验室发现一只久置且标签破损的试剂瓶，老师说可能是氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙、氯化钠和氯化钙等五种溶液中的一种．请通过探究实验，确定其成分：
【查询资料】
①氢氧化钙为微溶于水，其他物质为易溶于水
②氯化钠和氯化钙溶液为中性，其他物质的溶液为碱性溶解度的相对大小（20℃）
（1）根据查询资料，首先排除Ca（OH）2 （填化学式）；
（2）向样品溶液中加入酚酞试剂呈红色，则一定不可能是NaCl、CaCl2（填化学式）；
（3）将上述液体分成三等份，甲、乙、丙同学继续完成实验：
【实验结论】三位同学中实验正确的是丙同学．
根据该实验结论判断原药品已变质，则原药品在空气中久置变质的反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（4）实验结束，将三位同学反应后的物质全部都倒入废液缸中，发现出现白色固体且上层溶液呈无色，则溶液中一定含有的溶质是BE（填序号）．
A．NaOH B．NaCl C．HCl
D．Na2CO3 E．CaCl2 F．Ca（OH）2．
实验室发现一只久置且标签破损的试剂瓶，老师说可能是氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙、氯化钠和氯化钙等五种溶液中的一种．请通过探究实验，确定其成分：【查询资料】
①氢氧化钙为微溶于水，其他物质为易溶于水
②氯化钠和氯化钙溶液为中性，其他物质的溶液为碱性溶解度的相对大小（20℃）
| 溶解度/g | 一般称为 |
| ＜0.01 | 难溶 |
| 0.01-1 | 微溶 |
| 1-10 | 可溶 |
| ＞10 | 易溶 |
（2）向样品溶液中加入酚酞试剂呈红色，则一定不可能是NaCl、CaCl2（填化学式）；
（3）将上述液体分成三等份，甲、乙、丙同学继续完成实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 甲 | 加入过量的稀盐酸 | 产生气体，溶液为无色 | Na2CO3 |
| 乙 | 加入过量的澄清石灰水 | 产生沉淀，溶液为红色 | Na2CO3 |
| 丙 | 加入过量的CaCl2溶液 | 产生沉淀，溶液为红色 | Na2CO3和NaOH |
根据该实验结论判断原药品已变质，则原药品在空气中久置变质的反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（4）实验结束，将三位同学反应后的物质全部都倒入废液缸中，发现出现白色固体且上层溶液呈无色，则溶液中一定含有的溶质是BE（填序号）．
A．NaOH B．NaCl C．HCl
D．Na2CO3 E．CaCl2 F．Ca（OH）2．
2．小丽在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地看到有气泡产生，她认为氢氧化钠溶液已经变质了．用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
【提出问题】变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么？
【猜想假设】小丽对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想：
猜想一：Na2CO3；
猜想二：NaOH和Na2CO3．
【实验设计】为验证上述猜想哪个正确，小丽设计了如下方案：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色变化．
小红认为小丽的实验方案不合理，理由是：氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红
【实验与结论】小红另外设计并完成了实验，请你帮她填写下面的实验报告：
【提出问题】变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么？
【猜想假设】小丽对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想：
猜想一：Na2CO3；
猜想二：NaOH和Na2CO3．
【实验设计】为验证上述猜想哪个正确，小丽设计了如下方案：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色变化．
小红认为小丽的实验方案不合理，理由是：氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红
【实验与结论】小红另外设计并完成了实验，请你帮她填写下面的实验报告：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 步骤1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 猜想一正确 |
| 步骤2：将步骤1试管中的混合物过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液 | 无明显现象（或溶液不变红） |
9．为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质．将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水．该工艺示意如图，对该过程的认识中，不正确的是（ ）
| A． | 操作①中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度 | |
| B． | 操作③、④两步顺序可以颠倒 | |
| C． | 操作⑤得到的沉淀中有三种成份的物质 | |
| D． | 操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7 |
6．小杰和小燕学习了碳单质的化学性质后，知道碳与氧气反应，若反应物的量不同，生成物不同．于是两人联想到木炭粉与氧化铜发生的反应可能有：
①C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑ ②C+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO↑
他们想来验证自己的想法，请你和他们一起进行探究：（请完成下列空白处）
【提出问题】木碳与氧化铜反应除生成单质铜外，另一种生成物是什么？
【猜想与假设】木炭粉与氧化铜反应生成物有三种可能：
（1）产物是铜和一氧化碳 （2）产物是铜和二氧化碳 （3）产物是①铜、二氧化碳和一氧化碳．
【设计方案】
（1）检验CO2的方法是②Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．（用方程式表示）
（2）如何检验产物中是否存在CO，两位同学分别提出了检验CO的方案，但都被大家否定了．请在下表中写出不可行的原因．
查阅资料后，他们把滤纸浸泡在磷钼酸与氯化钯的黄色混合液中，制成试纸（试纸遇一氧化碳立刻变蓝，而遇二氧化碳不反应）
【实验结论】设计的实验装置（如图1）：
【反思与评价】
（1）如果A装置中的试管口高于试管底部，在实验过程中可能造成的后果是 ⑦冷凝的水回流入试管导致试管炸裂．
（2）实验结束时，为防止铜被氧化，必须先停止加热，待铜冷却后再将试管口的橡皮塞取下，因此若没有B试剂瓶，可能导致的后果是⑧C中液体倒流入A装置中，导致试管可能炸裂．
（3）根据实验结论，从环保的角度考虑，上述装置C后应添加的装置是 ⑨点燃一只酒精灯，作尾气处理装置．
【拓展与交流】
如果用如图2装置代替图1中的A装置，这样既可以排尽试管中的空气，又能将反应产生的气体都“赶”出来，该气体可能是 ⑩氮气．
①C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑ ②C+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO↑
他们想来验证自己的想法，请你和他们一起进行探究：（请完成下列空白处）
【提出问题】木碳与氧化铜反应除生成单质铜外，另一种生成物是什么？
【猜想与假设】木炭粉与氧化铜反应生成物有三种可能：
（1）产物是铜和一氧化碳 （2）产物是铜和二氧化碳 （3）产物是①铜、二氧化碳和一氧化碳．
【设计方案】
（1）检验CO2的方法是②Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．（用方程式表示）
（2）如何检验产物中是否存在CO，两位同学分别提出了检验CO的方案，但都被大家否定了．请在下表中写出不可行的原因．
| 检验方案 | 不可行的原因 | |
| 小杰 | 把小动物放在收集的气体中，观察能否存活 | ③即使无一氧化碳，没有氧气小动物也会窒息死亡 |
| 小燕 | 点燃生成的气体，观察能否燃烧 | ④一氧化碳太少，没有可以助燃的氧气 |
【实验结论】设计的实验装置（如图1）：
| 实验现象 | 实验结论 |
| A中固体由黑色变成红色 | 有Cu生成 |
| B中黄色试纸变蓝 | 有⑤CO生成 |
| C中⑥澄清石灰水变浑浊 | 有CO2生成 |
（1）如果A装置中的试管口高于试管底部，在实验过程中可能造成的后果是 ⑦冷凝的水回流入试管导致试管炸裂．
（2）实验结束时，为防止铜被氧化，必须先停止加热，待铜冷却后再将试管口的橡皮塞取下，因此若没有B试剂瓶，可能导致的后果是⑧C中液体倒流入A装置中，导致试管可能炸裂．
（3）根据实验结论，从环保的角度考虑，上述装置C后应添加的装置是 ⑨点燃一只酒精灯，作尾气处理装置．
【拓展与交流】
如果用如图2装置代替图1中的A装置，这样既可以排尽试管中的空气，又能将反应产生的气体都“赶”出来，该气体可能是 ⑩氮气．