Question

为了测定某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中都加入了11 g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中加入质量不等的CaCl₂粉末；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥得到w g的白色固体。实验数据如下：

烧杯	烧杯Ⅰ	烧杯Ⅱ	烧杯Ⅲ
加入CaCl2的质量/g	5.55	12	15
w/g	5	10	10

回答下列问题：

（6）  将过滤后的烧杯Ⅲ中的溶液蒸干，可得到　     　g固体，该固体由　    　和　     　组成（后两空填化学式）。

（7）  样品中碳酸钠的质量分数是多少？

Answer 1

解：（1）根据表中数据，11 g样品中最多生成10 g碳酸钙，设11 g样品中碳酸钠的质量为x，消耗的氯化钙的质量为y，反应生成的氯化钠的质量为z，则

Na₂CO₃＋CaCl₂CaCO₃↓＋2NaCl

106    111        100      117

x      y         10 g       z

，解得x＝10.6 g，y＝11.1 g，z＝11.7 g

则11 g样品中NaCl为11 g-10.6 g＝0.4 g

烧杯Ⅲ中剩余的CaCl₂为15 g-11.1 g＝3.9 g

生成的NaCl为11.7 g

所以将过滤后的烧杯Ⅲ中的溶液蒸干，得到NaCl和CaCl₂质量为0.4 g＋3.9 g＋11.7 g＝16 g

故答案为：16，NaCl，CaCl₂。

（2）样品中碳酸钠的质量分数为

               答：样品中碳酸钠的质量分数约为96.4%。