题目内容

20g碳酸钙与100g稀盐酸恰好完全反应，
①求生成二氧化碳分数．
②求反应后所得溶液溶质质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：根据碳酸钙的质量可以计算生成二氧化碳的质量和氯化钙的质量，进一步可以计算氯化钙的质量分数．
解答：解：设生成二氧化碳的质量为x，氯化钙的质量为y，
  CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
   100        111       44
   20g         y        x
100
20g
=
111
y
=
44
x

x=8.8g，y=22.2g
反应后所得溶液溶质质量分数：
22.2g
20g+100g-8.8g
×100%≈20%．
答：①生成二氧化碳的质量为8.8g；
②反应后所得溶液溶质质量分数为20%．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
相关题目
化学实验是科学探究的重要途径．请根据下列实验图示回答相关问题．
（1）图A是木炭在氧气中燃烧的实验示意图．为进一步证明木炭与氧气发生了化学反应，继续进行的实验是
 
．
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为
 
，应选用的装置是
 
（填序号），仪器a的名称为
 
．
（3）取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置C中，可观察到的实验现象是
 
．此现象说明CO2具有的化学性质是
 
．
（4）小明在查阅资料时发现镁条能在CO2中燃烧，他在装置D中进行实验，发现镁条剧烈燃烧，发出白光、放热，产生一种白色固体和一种黑色固体．这个实验使你对物质燃烧的条件产生的新认识是
 
．
下列有关试管实验操作中“量”的说法错误的是（　　）
A、取用液体药品的最少量为1～2mL
B、取用固体药品的最少量为盖满试管底部
C、给试管中的液体加热，液体的量不能超过试管容积的
2
3
D、没有规定取用药品的量时，则按最少量取用
现有某种+1价金属的两种碳酸盐（正盐和酸式盐）组成的混合物6.14g，加水溶解后，向其中滴入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的质量和消耗盐酸的体积，试计算：
（1）原混合物中碳元素的质量分数．
（2）原混合物中两种盐的个数比．
（3）所滴加盐酸的质量分数[ρ（盐酸）=1.11g/mL]．
（4）确定此两种盐的化学式．
对于2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑，下列说法中，正确的是（　　）
A、水分解产生氢、氧原子分别构成氢气和氧气
B、水中的氢气和氧气通电后分解出
C、反应产生氢气、氧气体积比约为2：1
D、反应产生氢气、氧气的质量比为1：16
氢气与灼热的氧化铜反应可得到铜，现有氧化铜粉末5g，求
（1）理论上需要氢气多少克？
（2）完全反应后得到铜多少克？
请写出下列文字表达式，并标出基本反应类型．
（1）红磷在氧气中燃烧：
 
，反应类型：
 
；
（2）高锰酸钾在加热的条件下分解制取氧气：
 
，反应类型：
 
．
用高锰酸钾制取并收集氧气使用如图的装置，请回答下列问题．
（1）写出有标号仪器的名称：a
 
；b
 
；
（2）写出高锰酸钾制取氧气的文字表达式：
 
．
（3）指出图中明显的一处错误
 
；
（4）图中收集气体的方法叫
 
法，这是利用氧气
 
的性质，还可以用
 
收集氧气．
（5）实验完毕后，应先
 
，再
 
，其目的是
 
．
（6）要检验集气瓶中是否为氧气的正确方法是
 
．
（7）实验室用高锰酸钾制取氧气的操作步骤有：①将药品装入试管，用带导管的橡皮塞子塞紧②用铁夹把试管固定在铁架台上③检查装置的气密性④用排水法收集气体⑤给试管加热⑥停止加热⑦把导管从水槽中移出．正确的操作顺序为：
 
．
根据如下装置图，回答下列问题：

（1）能否用C反应中的制取装置（图虚框中装置），证明质量守恒定律？如不能，说明原因
 
．
（2）如果用图A装置制取氧气．将7.9g的KMnO4加热完全分解，能得到标准状况下的氧气多少升？

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