Question

根据如下装置图，回答下列问题：

（1）能否用C反应中的制取装置（图虚框中装置），证明质量守恒定律？如不能，说明原因

 

．
（2）如果用图A装置制取氧气．将7.9g的KMnO₄加热完全分解，能得到标准状况下的氧气多少升？

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用,根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算,化学用语和质量守恒定律

分析：（1）验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置．
（2）根据高锰酸钾的质量计算出生成氧气的质量，再除以氧气的密度计算出体积．

解答：解：（1）C反应中的制取装置有导管和外界相通，生成的气体会逸出到空气中，不能用来验证质量守恒定律，故填：不能，C反应中的制取装置有导管和外界相通，生成的气体会逸出到空气中．
（2）设生成氧气的质量为x．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
 316                 32
 7.9g                x
根据：

316

32

=

7.9g

x

，
解得 x=0.8 g
标准状况下氧气的体积为：

0.8g

1.43g/L

≈0.6 L
答：标准状况下氧气的体积为0.6L．

点评：带入方程式计算的数据必须是质量，再计算体积时必须先计算出质量，再除以其密度．