Question

6．为了测定纯碱中碳酸钠的质量分数，取11g纯碱样品放入烧杯中，加入95.4g水充分溶解，过滤后再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如图所示．则回答：
（1）当加入196g稀硫酸时，放出气体的质量为4.4g；
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%（精确到0.1%）；
（3）试通过计算求出加入98g稀硫酸（即A点）时烧杯中溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

分析 碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量和生成的硫酸钠的质量，进一步可以计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数和加入98g稀硫酸（即A点）时烧杯中溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）当加入98g稀硫酸时恰好完全反应，再加入稀硫酸时不产生二氧化碳，因此加入196g稀硫酸时，放出气体的质量为4.4g．
故填：4.4．
（2）设碳酸钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为y，
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
 106         142       44
  x           y       4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{142}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，y=14.2g，
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{10.6g}{11g}$×100%=96.4%，
故填：96.4%．
（3）加入98g稀硫酸（即A点）时烧杯中溶液中溶质的质量分数为：$\frac{14.2g}{11g+95.4g+98g-4.4g}$×100%=7.1%，
答：加入98g稀硫酸（即A点）时烧杯中溶液中溶质的质量分数为7.1%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．