Question

如图1为KNO₃和NaCl两种物质的溶解度曲线．
①t₁℃时，两种物质溶解度的大小关系：S（NaCl）

 

S（KNO₃）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②t₂℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到的氯化钠溶液是

 

． （填编号）
a．不能确定是否饱和    b．饱和溶液    c．不饱和溶液
③KNO₃溶液中含有少量NaCl，得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是

 

、

 

、

 

、洗涤、烘干．
④t℃时，在100g25%的KNO₃溶液中加入KNO₃固体，所加KNO₃固体质量（m）与溶液的溶质质量分数（C%）的关系如图2所示，x=

 

（精确到0.1%）；t与t₁、t₂的关系是

 

．（填编号）
a．t＜t₁         b．t₁＜t＜t₂       c．t＞t₂．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,饱和溶液和不饱和溶液

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：根据固体物质的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，②查出某物质在某温度下的溶解度，从而确定一定量的溶剂中最多能溶解的溶质的多少，从而计算出饱和溶液中溶质的质量分数，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况等；
据该温度下硝酸钾的溶解度分析溶液是否饱和；
据二者的溶解度受温度影响情况分析提纯氯化钠的方法；
根据溶质的质量分数、溶解度的意义、图象的含义进行分析．

解答：解：①根据两物质的溶解度曲线可知，在t₁℃时，两物质的溶解度的大小关系是氯化钠＞硝酸钾；
②t₂℃时氯化钠的溶解度小于50g，即100g水中最多溶解氯化钠的质量小于50g，所以将25g 氯化钠固体投入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后不能全部溶解，可得到氯化钠的饱和溶液；
③氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以欲将KNO3溶液中的少量NaCl除去，得到较纯净的硝酸钾晶体的具体步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干；
④根据图象2知加入20g硝酸钾后溶质的质量分数不再增加，这时已是t℃时硝酸钾的饱和溶液，此时溶质的质量分数x=

100g×25%+20g

100g+20g

=37.5%；
据图1知t₁℃时硝酸钾的饱和溶液的溶质的质量分数为：

20

120

×100%≈16.7%，t₂℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：

50

150

×100%≈33.3%；故t℃时硝酸钾的饱和溶液最浓，溶解度最大，所以t＞t₂
故答案为：①＞； ②b； ③蒸发浓缩  冷却结晶  过滤；  ④37.5%；c

点评：饱和溶液中溶质的质量分数可据具体溶解的溶质的质量，溶液的质量计算解答，也可据溶解度的概念及相关公式解答；若物质的溶解度受温度影响较大，通常采取蒸发结晶的方法得到其晶体，溶解度随温度变化较大的可采取降温结晶的方法得到其晶体．