题目内容
12．下列做法不正确的是（ ）| A． | 用肥皂水区分硬水和软水 | B． | 用稀盐酸除去铁粉中少量的铜粉 | ||
| C． | 用活性炭除去冰箱中的异味 | D． | 用燃着的木条区分氧气和氮气 |
分析 A、根据硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，进行分析判断．
B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
C、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断．
D、根据氧气能支持燃烧，氮气不能支持燃烧，进行分析判断．
解答 解：A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水；故选项说法正确．
B、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、活性炭具有吸附性，可用活性炭除去冰箱中的异味，故选项说法正确．
D、氧气能支持燃烧，氮气不能支持燃烧，能使燃着的木条燃烧更旺的是氧气，能使用燃着的木条熄灭的是氮气，可以鉴别，故选项说法正确．
故选：B．
点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质、活性炭具有吸附性、常见气体的鉴别方法等是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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3．
近期，杭州多次出现雾霾天气，PM2.5是形成“雾霾”的主要原因．由于PM2.5颗粒物微小，人体吸气时，它不易被鼻等器官阻挡，可直接进入器官和肺泡，引发哮喘等疾病；同时进入肺内的有毒微粒可迅速被吸收，不经过肝脏解毒直接通过血液循环而分布到全身进一步产生危害．PM2.5的主要来源除了燃煤发电、工业生产外，汽车尾气排放是主要途径．为了探究空气中PM2.5的浓度与车流量的关系，我市某中学的同学在市区的A地段分三组对空气进行分时采样，采样时段与测试结果如表：
（1）在该探究实验中，同学们将车流量设置为实验的变量，根据表中数据可以得出，在市区的A地段，空气中PM2.5的浓度在下班时段最大．
（2）大量的PM2.5对人体有很大的危害．材料告诉我们，人体中最先受到PM2.5影响的是呼吸系统．
（3）下列措施中，有利于减少雾霾天气发生的是ABD．
A．增加绿化面积 B．过年时少放或不放烟花爆竹
C．提倡秸秆焚烧 D．减少汽车的使用，近距离提倡自行车出行
（4）近来很多家庭也购买了空气净化器．空气净化一般经过①滤网过滤、②活性炭吸附、③负离子沉降、④臭氧消毒等四步骤，其中主要通过发生化学变化实现净化目的是④．
（5）为了降低汽车排放的尾气对空气的污染，现在的大部分汽车都安装了催化式排气净化器，如图列举的是几种气体在净化器中转换前后的变化．如果催化转化器中通常采用铂等贵重金属作催化剂，请写出CO和NO在催化剂的作用下发生反应的化学方程式．2CO+2NO$\frac{\underline{\;铂\;}}{\;}$2CO2+N2．
近期，杭州多次出现雾霾天气，PM2.5是形成“雾霾”的主要原因．由于PM2.5颗粒物微小，人体吸气时，它不易被鼻等器官阻挡，可直接进入器官和肺泡，引发哮喘等疾病；同时进入肺内的有毒微粒可迅速被吸收，不经过肝脏解毒直接通过血液循环而分布到全身进一步产生危害．PM2.5的主要来源除了燃煤发电、工业生产外，汽车尾气排放是主要途径．为了探究空气中PM2.5的浓度与车流量的关系，我市某中学的同学在市区的A地段分三组对空气进行分时采样，采样时段与测试结果如表： | 清晨 （车流量最小） | 上班时段 （车流量大） | 中午 （车流量小） | 下午时段（车流量最大） |
| 第1组 | 19 | 89 | 43 | 92 |
| 第2组 | 22 | 83 | 38 | 95 |
| 第3组 | 20 | 86 | 41 | 88 |
（2）大量的PM2.5对人体有很大的危害．材料告诉我们，人体中最先受到PM2.5影响的是呼吸系统．
（3）下列措施中，有利于减少雾霾天气发生的是ABD．
A．增加绿化面积 B．过年时少放或不放烟花爆竹
C．提倡秸秆焚烧 D．减少汽车的使用，近距离提倡自行车出行
（4）近来很多家庭也购买了空气净化器．空气净化一般经过①滤网过滤、②活性炭吸附、③负离子沉降、④臭氧消毒等四步骤，其中主要通过发生化学变化实现净化目的是④．
（5）为了降低汽车排放的尾气对空气的污染，现在的大部分汽车都安装了催化式排气净化器，如图列举的是几种气体在净化器中转换前后的变化．如果催化转化器中通常采用铂等贵重金属作催化剂，请写出CO和NO在催化剂的作用下发生反应的化学方程式．2CO+2NO$\frac{\underline{\;铂\;}}{\;}$2CO2+N2．
钠的化合物在日常生活中应用广泛．
10．某校化学兴趣小组利用如图1仪器在实验室进行制取O2的相关实验探究，请回答下列问题．
（1）甲小组用MnO2、KClO3两种药品制取干燥的O2，需选用的仪器组合是BE．
（2）乙小组探究Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂．实验时间为30s（H2O2过量），其他可能影响实验的因素均保持不变，相关数据如表：
通过比较a和b（填“a”“b”“c”）的大小，可证明Fe2O3在实验中起催化作用，写出该反应的化学方程式2H202$\frac{\underline{\;Fe_{2}O_{3}\;}}{\;}$2H20+O2↑．其次需补做实验，验证反应前后Fe2O3的化学性质不变和验证反应前后Fe2O3的质量不变．
（3）丙小组探究MnO2的用量对H2O2分解速率的影响．每次均用30mL10%的H2O2溶液，使用不同质量的MnO2作催化剂，测定每次收集到500mL O2所用的时间．结果如图2（其他实验条件相同）：由图2可知，MnO2的用量对H2O2分解速率影响的规律是
①在一定范围内，MnO2的用量越大，H2O2分解速率越快；
②MnO2的用量超出一定范围后，其用量再增大，反应速率不再继续加快．
（1）甲小组用MnO2、KClO3两种药品制取干燥的O2，需选用的仪器组合是BE．
（2）乙小组探究Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂．实验时间为30s（H2O2过量），其他可能影响实验的因素均保持不变，相关数据如表：
| 实验序号 | 10%的H2O2溶液（mL） | 溶液中加入 物质（g） | 收集到气体的体积（mL） |
| 1 | 100 | 无 | a |
| 2 | 100 | Fe2O3 0.5g | b |
| 3 | 100 | MnO2 0.5g | c |
（3）丙小组探究MnO2的用量对H2O2分解速率的影响．每次均用30mL10%的H2O2溶液，使用不同质量的MnO2作催化剂，测定每次收集到500mL O2所用的时间．结果如图2（其他实验条件相同）：由图2可知，MnO2的用量对H2O2分解速率影响的规律是
①在一定范围内，MnO2的用量越大，H2O2分解速率越快；
②MnO2的用量超出一定范围后，其用量再增大，反应速率不再继续加快．