题目内容

15．现有一白色粉末状物质X，为检验其成分，分别取三份少量固体放入试管中，进行如下实验，请根据实验现象判断，符合条件的物质X的化学式为（　　）
操作滴加水滴加稀硫酸滴加硝酸钡溶液
现象无色溶液产生气体产生白色沉淀
A．CuSO4B．Na2CO3C．Na2SO4D．CaCO3

分析 根据题干提供的信息进行分析，与水混合产生无色液体，说明白色粉末不可能为硫酸铜和难溶性的碳酸钙；与稀硫酸溶液混合产生气体，说明该白色粉末状物质的溶液中含有碳酸根离子；滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀．综上所述，可以判断该白色粉末状物质．

解答 解：根据题干提供的信息进行分析，与水混合产生无色液体，说明白色粉末不可能为硫酸铜和难溶性的碳酸钙，故AD错误；与稀硫酸溶液混合产生气体，说明该白色粉末状物质的溶液中含有碳酸根离子，则排除硫酸钠；滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀．综上所述，可以判断该白色粉末状物质Na2CO3．
故选：B．

点评 本题考查了物质的成分的推断，完成此题，可以依据物质间反应的实验现象进行．可以采取部分现象排除法快速做出判断，也可以利用特殊离子法推断得出结论．

练习册系列答案
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14．含有硫酸根离子的盐称为硫酸盐，下列物质属于硫酸盐的是（　　）
A．H2SO4B．Na2SC．K2SO4D．SO2
15．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记．下列表示不正确的是（　　）
A．B．
C．D．
3．某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，实验设计如下：
取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g．
请利用上述数据计算该盐酸的溶质质量分数．（写出计算过程）
10．水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液．
（1）向50mL水（密度为1g/mL）中溶解一定量KNO3固体的操作如下，请根据如图1实验现象和溶解度曲线（图2）回答．
①A、B、C中一定是饱和溶液的是B，一定是不饱和溶液的是A；（填字母）
②当x=5.8g时，B中恰好没有固体剩余；
③硝酸钾从溶液中析出晶体常用降温结晶或冷却热的饱和溶液方法．

（2）现用溶质质量分数为8%的氯化钠溶液和水配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液．根据图3的仪器，请回答下列问题．
①计算：需要8%的氯化钠溶液的质量为25克，需要水25克
②上面的仪器中除D、E外，还必须选用的仪器有B（填字母）；E的作用是搅拌，加快固体的溶解速率．
20．近年来我国大部分地区尤其是中东部地区雾霾天气严重，大大影响了人们的生活，工业污染物和汽车尾气等是形成雾霾天气的主要元凶．下列做法不合理的是（　　）
A．出门多乘坐公交车，少开私家车
B．为了减小PM2.5对环境的影响，停止冬季家庭供暖
C．推进汽车油品升级，减少有害物质排放
D．为了身体健康，少吸或不吸烟
7．甲酸（HCOOH）是一种无色易挥发的液体，pH＜7．它在浓硫酸作用下易分解，反应方程式为 HCOOH═CO↑+H2O．小明同学欲用该反应制取的CO测定某氧化铁样品的纯度，并检验气体生成物的性质．现有下列仪器或装置供选择，请按要求答题：

（1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取 CO，应选择的发生装置是B
（2）用该装置还可制取一种常用气体，请写出制取该气体的化学反应化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）用这种方法制得的CO中混有水蒸气和挥发出的少量甲酸气体，欲用纯净干燥的CO测定一定量氧化铁样品的纯度，并检验该反应的气体产物，所选仪器的连接顺序为：
CO的发生装置→C→D→E．
（4）装置D中的现象为红色粉末变成黑色．
（5）通过测量反应前后 D 处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度．若用的甲酸不足量，测得D装置玻璃管中氧化铁样品的纯度将偏小（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”其中之一）．
（6）上述实验的尾气不能直接排放到空气中，请你说出一种处理尾气的方法：用酒精灯点燃．
4．麻婆豆腐在清朝末年便被列为成都经典名菜．其配料见下表，此菜富含动植物蛋白质、钙、磷、铁、维生素及碳水化合物．具有温中益气、解毒润燥等功效．
（1）原料中提供蛋白质较多的是牛肉或嫩豆腐；
（2）将生石膏（CaSO4•2H2O）放进火中烙烧是制作石膏豆腐的一个关键工序．生石膏加热至163℃，失去结晶水变成熟石膏（CaSO4）．该反应的化学方程式是CaSO4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO4+2H2O．
5．我们学会和正确掌握处理安全事故的一些方法是非常必要的．下列处理事故的方法错误的是（　　）
A．不小心打翻了燃着的酒精灯，马上用湿抹布扑盖
B．高层住宅着火，立即打开所有门窗
C．电视机起火，应立即切断电源
D．家中液化气泄漏，应立即关闭阀门，并打开门窗，切不可开排气扇

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