配制20%的氯化钠溶液时.不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是 [ ] A．氯化钠不纯 B．转移已配好的溶液时.有少量液体溅出 C．用量筒取水时仰视读数 D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

配制20％的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是

[　　]

A．

氯化钠不纯

B．

转移已配好的溶液时，有少量液体溅出

C．

用量筒取水时仰视读数

D．

烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液

答案：B
解析：

　　讲析：抓住溶质质量分数的含义进行分析．氯化钠不纯会导致溶质质量偏小；量筒量取水时仰视读数，会导致量取水的体积偏大；烧杯用蒸馏水润洗会使烧杯内残留有水，使得水的体积偏大．以上三个方面都会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小．由于溶液是均一的，所以转移溶液时，溅出液体不会引起溶质质量分数改变．

　　点评：考查实验操作的误差分析．按照溶质质量分数的计算公式，分析操作引起的溶质质量、溶剂体积的变化，从而确定溶质质量分数的变化．

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（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、

烧杯

、

玻璃棒

、量筒；
（2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果．

氯化钠和砝码位置放反，造成称量不准（或量筒中的水没有沿烧杯内壁倒入，造成液滴飞溅）

；
（3）图②、图③表示的操作步骤分别是

称量、溶解

．
配制时需称量氯化钠

g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会

偏小

（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择

③

的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）．（水的密度为1g/cm³）

海洋是丰富的化学资源宝库．通过晾晒海水可以得到含有较多杂质（杂质包含CaCl₂和MgSO₄和泥沙等）的粗盐．

（1）在做粗盐初步提纯的实验时，要进行如图所示的实验操作．
①操作C中看到

溶液中有多量固体出现

时，停止加热．
②经过以下三步操作后能否得到纯净的食盐

否

（填“能”或“否”）
（2）某粗盐样品20克（含有可溶性的氯化钙杂质和不溶性的泥沙其他杂质忽略不计）分成二等份．
①常温下，将一份该粗盐样品完全溶解于一定量水中，过滤得到1.5克泥沙．
②学校化学兴趣小组将另一份粗盐样品来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程如图：（假设每一份样品中泥沙均匀等量的分布）

请回答：
（a）写出过量碳酸钠溶液加入到溶液A中所发生反应的化学方程式为

Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

．
（c）如果将沉淀C充分洗涤干燥后称量其质量为2克，试计算粗盐样品中含氯化钙质量分数？（写出计算过程）
（d）若要配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，常按以下操作顺序进行．

请回答下列问题：计算配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：
①氯化钠

2.5

g，水

47.5

g．
②用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应

．
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡 D．移动游码．

（2013?西城区一模）食盐在生产和生活中具有广泛的用途．
（1）去除粗盐中难溶性的杂质，主要实验步骤有：溶解、过滤、

蒸发

．在过滤操作中，玻璃棒的作用是

引流

．
（2）晒盐场经常利用晾晒海水得到粗盐和卤水．卤水的主要成分及其溶解度的变化如图．
将t₁℃时3种物质的饱和溶液升温到t₂℃时，3种溶液溶质的质量分数由小到大的顺序是

KCl溶液、MgSO₄溶液、MgCl₂溶液

．
（3）将纯净的氯化钠配制成溶液．20℃时，向4个盛有200g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解．4组实验数据如下：

实验序号	①	②	③	④
加入氯化钠的质量/g	9	36	81	90
溶液质量/g	209	236	272	272

若将①中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是

791

g．
关于上述实验的叙述正确的是

abc

（填序号）．
a．①②所得溶液是不饱和溶液
b．③④所得溶液中，溶质的质量分数相等
c．20℃时，200g水中最多溶解氯化钠的质量为72g
d．20℃时，将④继续恒温蒸发100g水，过滤，得到质量为36g的固体．

2008年春节前，我国南方数省遭受雪灾袭击，为及时消除道路积雪，人们将融雪剂撒在路面上，以便尽快融化路面上的积雪，防止路面结冰．氯化钠、氯化钙属于氯盐类融雪剂，它们溶于水(雪)后，使含盐雪水的凝固点降至0℃以下，使路面积雪难以结冰，如氯化钙溶于水后凝固点在－20℃左右，但过量使用融雪剂后会破坏植被和道路，还能造成土壤盐碱化．

(1)融雪剂氯化钙是由钙离子和氯离子构成的，请作化学符号表示钙离子________，钙离子是由钙原子________(填“得到”或“失去”)电子所形成；

(2)根据所给信息，解释融雪剂融雪和防止路面结冰的原理________；

(3)面对雪灾，使用融雪剂的错误行为是(　　)

A．制定融雪剂用量标准，适量使用

B．施洒融雪剂的量越多越好，不必顾及道路和两旁的绿化植物

C．使用融雪剂的积雪不能堆积在农田

(4)计算，常温下配制20％的氯化钠溶液150 g，需氯化钠________g．

现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如图所示。请根据有关信息计算：

⑴该试剂中硫酸溶液的质量是 ▲ g。工人小李用该浓硫酸配制20％的稀硫酸，以清洗钢铁表面的铁锈。他在配制该溶液时所用98％的浓硫酸与水的质量比应该为 ▲ 。

⑵某固体物质由氯化钠和氯化钡混合组成，取32.8g该固体混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20％的稀硫，产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量有如下图所示关系，计算32.8g固体混合物中氯化钡和氯化钠的质量。

⑶若加入的稀硫酸刚好使沉淀最大量时，将所得混合物过滤、洗涤，得滤液200g（过程中损耗忽略不计），计算该滤液中溶质HCl的质量分数。（若溶液中含有多种溶质，则某溶质的质量分数为该溶质的质量与溶液总

质量之比）（反应的方程是为：BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl）

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