调味剂是重要的食品添加剂.将下列调味剂加入水中.不能形成溶液的是A. 芝麻油 B. 蔗糖 C. 味精 D. 食盐 A [解析]A.芝麻油加入水中不能形成溶液.形成的是乳浊液.错误, B.蔗糖溶液水形成蔗糖溶液.正确, C.味精溶液水能形成溶液.正确, D.食盐溶液水.形成氯化钠溶液.正确.故选A. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是

A. 芝麻油 B. 蔗糖 C. 味精 D. 食盐

A 【解析】A、芝麻油加入水中不能形成溶液，形成的是乳浊液，错误； B、蔗糖溶液水形成蔗糖溶液，正确； C、味精溶液水能形成溶液，正确； D、食盐溶液水，形成氯化钠溶液，正确。故选A。

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2017 年 1 月 27 日，南京理工大学化学学院胡炳成团队成功合成世界上首个超高能全氨阴离子(N5 -)钴(Co)盐[化学式为：Co(N5)2(H2O)4 ]，下列有关说法正确的是（）

A. 该物质属于混合物

B. 该物质中钴元素的质量分数比氧元素的质量分数小

C. 该物质中钴元素的化合价为+5 价

D. N、H 质量比为 34:25

B 【解析】A、该物质是由一种物质组成的，属于纯净物，错误；B、Co(N5)2(H2O)4中钴元素与氧元素的质量比为：59：（16×4）=59：64，可见该物质中钴元素的质量分数比氧元素的质量分数小，正确；C、全氨阴离子带有一个单位的负电荷，所以全氨阴离子的化合价为-1价，设钴元素的化合价为x，则x+（-1）×2=0，x=+2，错误；D、Co(N5)2(H2O)4中N、H的质量比为（14×1...

在野外施工中，常常用铝热剂来进行钢铁焊接，因为这个反应会产生高温，生成的铁成熔化状态。反应方程式为：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 有关该反应的下列说法中，正确的是（）

A. 该反应属于化合反应 B. 该反应属复分解反应

C. 该反应属置换反应 D. 该反应中铁元素的化合价升高

C 【解析】A、生成物是两种，不属于化合反应，错误；B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，错误；C、该反应由一种单质和化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，正确；D、该反应中铁元素的化合价由+3价变为0，化合价降低，错误。故选C。

盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是

A. MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小

B. t2℃时，200gMgCl2的饱和溶液中含有100gMgCl2

C. t1℃时，等质量的KCl和MgSO4的溶液中所含溶质质量一定相等

D. 将t1℃时KCl的饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和

C 【解析】试题分析：由溶解度曲线可知MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小，A正确；t2℃时，氯化镁的溶解度为100g，即t2℃时，200gMgCl2的饱和溶液中含有100gMgCl2，B正确；t1℃时，KCl和MgSO4的溶解度相等，即t1℃时，等质量的KCl和MgSO4的饱和溶液中所含溶质质量一定相等，C错误；氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，故将t1℃时KCl的饱和溶液升温到t2...

化学兴趣小组测得常见瓜果汁的pH值，记录在下表中：其中酸性最强的是

液体	葡萄汁	番茄汁	梨汁	西瓜汁
pH	4.5	4.8	4.3	5.9

A. 葡萄汁 B. 番茄汁 C. 梨汁 D. 西瓜汁

C 【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。酸性最强的是梨汁。故选C。

酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，如图表示向M克溶质质量分数为a的乙溶液中加入甲时溶液pH的变化曲线。请完成下列问题：

(1)甲是_____________(填名称) ；

(2)要求c点溶液中溶质的质量分数，若知道加入甲溶液的________或_____的数据即可。

(3)若用b表示加入甲溶液的某一数据，试计算c点溶液中溶质的质量分数___(任选一个数据计算即可)。

氢氧化钠溶液质量溶质质量分数略【解析】（1）根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可以分析确定操作的过程，（2）根据盐酸或氢氧化钠的质量求出恰好反应是溶质的质量；（3）写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式，根据已知的氢氧化钠的质量，求得反应后生成的氯化钠的质量，进而求得所得溶液的溶质质量分数．【解析】（1）由图象可知，pH值是从小于7 逐渐的增...

通过一年的化学学习，我能完成下表：

序号	①	②	③	④
化学符号	7N	C2H5OH	______	______
化学名称	______	_____	镁离子	硫酸铝

7个氮原子乙醇 Mg2+ Al2(SO4)3 【解析】①元素符号前加数字表示原子个数。②C2H5OH是乙醇的化学式。③一个镁离子带两个单位的正电荷。④硫酸铝的化学式是Al2(SO4)3

下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答：

（1）将t1 ℃时甲和乙的饱和溶液升温到t2 ℃，溶液的质量分数甲________乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）t2 ℃时，向60 g甲的饱和溶液中加入40 g水，溶液的质量分数为______。

< 20% 【解析】（1）t1℃甲的溶解度小于乙的溶解度，据饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，升温后溶液中溶质、溶剂的质量不变，所以甲的溶质质量分数小于乙；（2）t2℃时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g甲乙，设60g饱和溶液中溶质的质量为x，则有，解得x=20g，所以向60g甲的饱和溶液中加入40g水，溶质的质量分数是×100%=2...

某研究性学习小组在验证“镁条与稀盐酸“的实验时，发现一个意外现象，将镁条放入稀盐酸中，除了有气泡产生外，同时出现灰白色浑浊的异常现象，写出镁条与稀盐酸反应的化学方程式_______ 。

（提出问题）什么原因导致有灰白色浑浊物出现呢？

（设计实验 1）（使用等体积等浓度的稀盐酸）

试管	A	B	C	D
镁条长度	1cm	2cm	3cm	4cm
沉淀量	无沉淀生成	少量沉淀	沉淀较多	沉淀很多

根据上述实验得知，产生灰白色浑浊与镁条长度的关系是_____；

（提出问题）灰白色沉淀是什么？

（猜想假设）甲认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCO3）其他同学认为不需要实验就能否定甲的猜想，理由是_____；乙认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。丙认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒。

（实验设计 2）

取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体，氯化镁固体_____（选填“溶解”

或“不溶解”），故乙同学猜想错误。丁同学测出镁条与稀盐酸反应 pH 变化情况如表：

时间

/min

……

放置

过夜

溶液

2．0

5．8

7．4

8．0

8．6

9．0

9．3

9．6

9．8

10．0

……

10．2

实验

现象

…

无沉淀生成

镁条慢慢溶解。气泡量减少，溶液变浑浊，烧杯底部灰白色沉淀

逐渐增加

根据此表，写出你得出的两个结论分别是：

①_____；②_____。结果探究得知，生成的而灰白色固体为不同化学组成的碱式氯化镁的混合物。

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 相同条件下，镁条越长，产生的沉淀越多根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中没有碳元素溶解随着反应的进行，溶液 pH 值在不断增大随着 pH 值的增大，灰白色的沉淀物逐渐增加【解析】镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；故反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；【设计实验1】由表格中的信息可知，镁条越长，产生的沉淀越多； ...

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