Question

5．用如图所示的装置，做碳酸氢钠分解实验，充分加热后发现：大试管的管口有水滴出现，小试管中澄清石灰水变浑浊．
（1）根据实验现象可知，碳酸氢钠加热分解的产物中一定有水和二氧化碳．
（2）反应结束后，试管中有白色固体残留，同学们纷纷猜想．
猜想1、白色固体可能是Na₂O．
猜想2、白色固体可能是Na₂CO₃．
猜想3、白色固体可能是Na₂O和Na₂CO₃．
资料显示：氧化钠能与水反应生成氢氧化钠．
为了判断白色固体的成分，同学们设计了下列实验：
①取少量白色固体溶于水，滴加酚酞试液后变红色，小科认为白色固体中一定有Na₂O，小红认为不正确，理由是Na₂CO₃溶液显碱性，也会使酚酞变红．
②若要证明猜想2正确，你设计的实验方案是取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl₂溶液，出现白色沉淀，则证明白色固体可能是Na₂CO₃．

Answer 1

分析 （1）根据题中信息及二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊考虑；
（2）①根据Na₂CO₃溶液显碱性，也会使酚酞变红解答；
②根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀解答．

解答 解：（1）大试管中管口有水珠出现，说明碳酸氢钠受热生成了水，小试管中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热生成了二氧化碳；
（2）①取少量白色固体溶于水，滴加酚酞试液后变红色，小科认为白色固体中一定有Na₂O，小红认为不正确，理由是：Na₂CO₃溶液显碱性，也会使酚酞变红；
②若要证明猜想2正确，设计的实验方案是：取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl₂溶液，出现白色沉淀，则证明白色固体可能是Na₂CO₃．
答案：
（1）水和二氧化碳；
（2）①Na₂CO₃溶液显碱性，也会使酚酞变红；
②取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl₂溶液，出现白色沉淀，则证明白色固体可能是Na₂CO₃．

点评 本题是一道综合性很强的实验探究题，主要考查学生的实验探究能力、分析问题和解决问题的实际能力．解答这种综合性强的探究题，关键是理解题意，找到准确的出发点定位．解答本题关键是要知道从题干中所给的信息中提取有用信息．