题目内容
【题目】在点燃的条件下，2.6g的C2H2与7.2g的O2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8g H2O和a g的X．下列关于该反应的说法不正确的是（ ）
A.a＝1.4
B.该反应的化学方程式为：C2H2+2O2
CO2+H2O+CO
C.X的化学式为CO
D.X中的氧元素与消耗的氧气质量之比为1：9
【答案】B
【解析】
A、根据质量守恒定律可知a的质量为：2.6+7.2-6.6-1.8=1.4，故A正确；
B、设反应方程式为aC2H2+bO2
cCO2+dH2O+eCO，a：b：c：d：e=
：
：
：
：
=0.1：0.225：0.15：0.1：0.05=4：9：6：4：2，即反应的化学方程式为：4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO，故错误；
C、根据质量守恒定律，推测X可能为一氧化碳，故B正确；
D、CO中的氧元素与消耗的氧气质量之比为：1：9，故C正确。
故选B。
【题目】同学们用Na2CO3溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行探究。
（推理假设）
上述两种物质发生反应的化学方程式为______，由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸。
（实验探究）
（1）确定废液中是否含有盐酸
①选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的几种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的______溶液。
②实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到废液中______，确定废液中一定没有盐酸。
（2）确定废液中是否含有Na2CO3：某同学选用pH试纸测出废液的pH=10，确定废液中一定含有Na2CO3。
（3）处理废液，回收利用：欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计．
方案 | 加入试剂 | 分离方法 | 方案评价 |
一 | 适量Ca(NO3)2溶液 | 过滤、蒸发结晶 | 不可行 |
二 | 过量的______ | ______ | 可行 |
（4）拓展运用：
按照如图方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，X溶液中溶质是______．
【题目】某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：
(l)生产上将CaCO3研成粉末的目的是_____；写出反应①的化学方程式：_____，操作I的名称是_____。
(2)上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是_____（写化学式）。
(3)写出反应③的化学方程式：_____，反应③在常温下能实现的原因是_____。（反应③中相关物质的溶解度见下表）
物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | (NH4)2SO4 |
溶解度/g(20℃) | 34.2 | 11.1 | 37.2 | 75.4 |
(4)洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是_____。
【题目】如图为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列问题。
（l）碳棒（主要成分是石墨）可用作干电池的电极，说明石墨具有_____性。
（2）把 NH4Cl配制成溶液，并结合如表填空。
溶液 | K2SO4溶液 | NH4Cl溶液 | 氨水 | K2CO3溶液 |
加入紫色石蕊溶液 | 紫色 | 红色 | 蓝色 | 蓝色 |
①通过观察如表可知，NH4Cl溶液的 pH_____（填“>”“<”或者“=”）7。
②表中属于碱性氮肥的是_____。
（3）干电池中用到了铜和锌两种金属，请你写出一种证明两种金属活动性强弱的方案_____。
（4）干电池的材料很多可以回收利用。例如：回收的二氧化锰在实验室制取氧气时，所起的作用_____；干电池中的锌壳可以回收用于实验室制取氢气，反应的化学方程式为_____。